Video: Iooniliste Ja Kovalentsete Sidemete Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-09 22:10
Peamine erinevus ioonsete ja kovalentsete sidemete vahel on see, et ioonsed sidemed esinevad aatomite vahel, millel on väga erinevad elektronegatiivsused, samas kui kovalentsed sidemed esinevad sarnaste või väga madalate elektronegatiivsuste erinevustega aatomite vahel.
Nagu soovitas Ameerika keemik, soovitas GNLewis, et aatomid on stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühma 18 väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Ioonsed ja kovalentsed sidemed on kaks peamist keemiliste sidemete tüüpi, mis ühendavad keemilise ühendi aatomeid.
Soovitatav:
Iooniliste Ja Binaarsete ühendite Erinevus
Peamine erinevus ioonsete ja binaarsete ühendite vahel on see, et ioonsed ühendid sisaldavad kahte laetud komponenti, binaarsed ühendid aga kahte erinevat
Lokaliseeritud Ja Delokaliseeritud Keemiliste Sidemete Erinevus
Peamine erinevus lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemiliste sidemete vahel on see, et lokaliseeritud keemiline side on spetsiifiline side või üksik elektronipaar
Iooniliste Ja Kovalentsete ühendite Erinevus
Peamine erinevus - ioonsed ja kovalentsed ühendid Iooniliste ja kovalentsete ühendite vahel võib nende makroskoopiliste omaduste põhjal leida palju erinevusi
Polaarsete Ja Mittepolaarsete Kovalentsete Sidemete Erinevus
Polaarsed ja mittepolaarsed kovalentsed sidemed Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni
Iooniliste Ja Molekulaarsete Tahkete Ainete Erinevus
Põhierinevus - ioonsed ja molekulaarsed tahked ained Tahked ained on ühendid, mis esinevad tahkel kujul teatud temperatuuril ja rõhul. Tahke olek mina
