Peamine erinevus - ioonsed ja molekulaarsed tahked ained
Tahked ained on ühendid, mis eksisteerivad kindlal temperatuuril ja rõhul tahkes olekus. Tahkis tähendab, et selle aine aatomid, molekulid või ioonid on tihedalt kokku pakitud, vältides nende keemiliste liikide liikumist (erinevalt vedelikest või gaasidest). Tahkeid aineid on kahte tüüpi; ioonsed tahked ja molekulaarsed tahked ained. Ioonsed ühendid sisaldavad ioone, mida hoitakse koos iooniliste keemiliste sidemete kaudu. Ioonsed sidemed on elektrostaatilised tõmbejõud vastandlikult laetud ioonide vahel. Molekulaarsed tahked ained on tahked ained, mis sisaldavad Van der Waali jõudude kaudu koos hoitavaid diskreetseid molekule. Peamine erinevus iooniliste tahkete ainete ja molekulaarsete tahkete ainete vahel on see, et ioonsed tahked ained sisaldavad ioonseid keemilisi sidemeid, samas kui molekulaarne tahke aine sisaldab Van der Waali jõude.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on ioonsed tahked ained
3. Mis on molekulaarsed tahked ained
4. Võrdlus kõrvuti - ioonsed ja molekulaarsed tahked ained tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on ioonsed tahked ained?
Ioonsed tahked ained on tahked ühendid, mis koosnevad vastandlikult laetud ioonidest, mida hoiavad koos elektrostaatilised atraktsioonid. Ioonid on positiivselt laetud ioonid, mis on katioonid, ja negatiivselt laetud ioonid, mida nimetatakse anioonideks. Nende ioonide keemiline side on tuntud kui ioonne side. ioonse tahke aine üldlaeng on neutraalne. Seda seetõttu, et katioonid on ümbritsetud anioonidega ja vastupidi.
Ionic kuivainete võib sisaldada kas lihtsa, nagu Na + ja Cl - või keeruliste ioonid nagu ammooniumioon (NH 4 +). H + ioone sisaldavaid ioonseid tahkeid aineid nimetatakse happelisteks ühenditeks, kuna need tahked ained vabastavad vees lahustatuna H + ioone (see vähendab vesikeskkonna pH-d). OH - ioone sisaldavaid ioonseid tahkeid aineid nimetatakse põhiühenditeks, kuna need vabastavad OH - ioone (see tõstab pH-d).
Ioonilistel tahkistel on tavaliselt kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid. Need tahked ained on kõvad ja rabedad. Iooniliste tahkete ainete sulamisel muutub see ülijuhtivaks, kuna ioonsete ühendite sulav vorm sisaldab ioone, mis suudavad elektrit juhtida. Ioonilisi tahkeid aineid saab moodustada erinevate protsesside abil, näiteks aurustamine, sadestamine, külmutamine jne.
Joonis 01: Joonise võlakirja moodustumine
Tavaliselt on ioonsetel tahketel ainetel korrapärased kristallstruktuurid. Seal on ioonid tihedalt kokku pakitud nii, et võre energia oleks minimaalne. Võreenergia on energia hulk, mis on vajalik võre moodustamiseks täielikult eraldatud ioonidest.
Mis on molekulaarsed tahked ained?
Molekulaarne tahke aine on teatud tüüpi tahke aine, milles molekule hoiavad koos van der Waalsi jõud, mitte ioonsed või kovalentsed sidemed. Molekulaarne tahke aine sisaldab diskreetseid molekule. Neid molekule omavahel siduvad van der Waali jõud on nõrgemad kui kovalentsed või ioonsed sidemed. Nendes molekulaarsetes tahkistes esinevad molekulid võivad olla monoatoomilised, diatoomilised või isegi polüatoomilised.
Kuna molekulidevahelised jõud molekulaarsetes tahkistes on väga nõrgad, on nende tahkete ühendite madalamad sulamistemperatuurid (sageli on see alla 300◦C). ja ka need molekulaarsed tahked ained on suhteliselt pehmed ja väiksema tihedusega. Siiski võib esineda ka vesiniksidemeid, dipooli-dipooli vastastikmõjusid, Londoni vägesid jne (Van der Waali jõudude asemel).
Mittepolaarsete molekulide vahel võib täheldada Van der Waali jõude. polaarmolekulides võib täheldada dipooli-dipooli koostoimeid. vesiniksidemed esinevad funktsionaalrühmi sisaldavate molekulide nagu OH, NH ja FH vahel.
Joonis 02: diagramm, mis näitab tahke süsinikdioksiidi molekule
Molekulaarsetes tahketes molekulide vahelised nõrgad Van der Waali jõud määravad tahke aine omadused. Nende omaduste hulka kuuluvad madal sulamis- ja keemistemperatuur, madal mehaaniline tugevus, madal elektrijuhtivus, madal soojusjuhtivus jne.
Mille poolest erinevad ioonsed ja molekulaarsed tahked ained?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Ioon vs molekulaarsed tahked ained |
|
| Ioonsed tahked ained on tahked ühendid, mis koosnevad vastandlikult laetud ioonidest, mida hoiavad koos elektrostaatilised atraktsioonid. | Molekulaarne tahke aine on teatud tüüpi tahke aine, milles molekule hoiavad koos van der Waalsi jõud, mitte ioonsed või kovalentsed sidemed. |
| Keemilised sidemed | |
| Ioonilistel tahketel ainetel on ioonsidemed. | Molekulaarsetel tahketel ainetel on peamiselt Van der Waali jõud ja võivad esineda ka vesiniksidemed, dipool-dipool vastasmõjud, Londoni jõud jne. |
| Võlakirja tugevus | |
| Ioonilistel tahketel ainetel on tugevad sidemed. | Molekulaarsel tahkel ainel on nõrgad sidemed. |
| Komponendid | |
| Ioonilistel tahketel ainetel on katioonid ja anioonid. | Molekulaarsetel tahketel ainetel on polaarsed või mittepolaarsed molekulid. |
| Sulamis- ja keemispunktid | |
| Ioonilistel tahkistel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. | Molekulaarsetel tahkistel on madal sulamis- ja keemistemperatuur. |
| Tihedus | |
| Iooniliste tahkete ainete tihedus on väga kõrge. | Molekulaarsete tahkete ainete tihedus on väga madal. |
| Loodus | |
| Ioonsed tahked ained on kõvad ja rabedad. | Molekulaarsed tahked ained on suhteliselt pehmed. |
Kokkuvõte - ioonsed vs molekulaarsed tahked ained
Ioonsed tahked ained on katioonidest ja anioonidest valmistatud tahked ühendid. Nende vastandlaetud ioonide vahel on elektrostaatilised tõmbejõud. Molekulaarsetel tahketel ainetel on molekulid, mille vahel on molekulidevahelised jõud. Need on nõrgad keemilised koostoimed. Iooniliste tahkete ainete ja molekulaarsete tahkete ainete erinevus seisneb selles, et ioonsed tahked ained sisaldavad ioonseid keemilisi sidemeid, samas kui molekulaarne tahke aine sisaldab Van der Waali jõude.
