D-ploki Elementide Ja Siirdeelementide Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - D-ploki elemendid vs üleminekuelemendid

D-ploki elementide ja siirdeelementide erinevus on üsna segane. Mõlemat sõna kasutatakse vahetatult ja paljud inimesed kasutavad d-ploki elementide jaoks sõna "üleminekuelemendid". Peamine erinevus D-ploki elementide ja siirdeelementide vahel on see, et kuigi kõik siirdeelemendid on D-ploki elemendid, ei ole kõik D-ploki elemendid siirdeelemendid. On selge, et d-ploki elementidel on d-alamkarbis d-elektronid. Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad stabiilseid ioone, millel on puudulikult täidetud d -orbitaalid. Näiteks tsink ja skandium on d-ploki elemendid; kuid mitte üleminekuelemente.

Mis on D-ploki elemendid?

D-ploki elemente saab selgelt identifitseerida, kasutades elektronide konfiguratsiooni ja perioodilise tabeli asukohta. D-ploki elemendi peamine omadus on see, et d-alamkarbis on vähemalt üks elektron. Kummaline asi juhtub siis, kui elektronide täitmine Aufbau põhimõtte järgi d-plokkelementides on, 4s -elektronid täidetakse kõigepealt enne 3d -elektrone; mis tähendab, et 3d-elektronidel on suurem energia kui 4s-elektronidel. Kuid kui nad eemaldavad elektronid ioonide moodustamiseks; 4s -elektronid eemaldatakse kõigepealt aatomist.

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Element		Elektronide seadistamine
Skandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titaan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanaadium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Kroom	Kr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangaan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Raud	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Koobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Vask	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Tsink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Märkus: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Mis on üleminekuelemendid?

Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilsed ioonid. Kui ioonid moodustuvad d-ploki elementidest; nad kõrvaldavad kõigepealt s-elektronid (n-tase) ja seejärel eemaldavad d-elektronid (n-1 tase). Tsink ja skandium on d-plokis kaks erielementi; nad ei moodusta ioone, millel on mittetäielikult täidetud d -orbitaalid; seetõttu ei peeta neid üleminekuelementideks. Kõik ülejäänud d-rühma elemendid moodustavad stabiilseid ioone, mille d-elektronid on puudulikult täidetud.

Siirdemetallilahendused

Mis vahe on D-ploki elementidel ja siirdeelementidel?

D-ploki elementide ja siirdeelementide määratlus

D-ploki elemendid: Elemente, milles d- alamkarbis on üks või mitu d-elektroni, nimetatakse d-ploki elementideks. Enamik d-ploki elemente on metallid.

Üleminekuelemendid: Elemente, mis võivad moodustada mittetäielikult täidetud d -orbitalitega stabiilseid ioone, nimetatakse siirdeelementideks.

Märge:

Zn ja Sc ei ole üleminekuelemendid. Nad ei moodusta ainult Zn ²⁺ ja Sc ³⁺ ioone, mis ei sisalda täitmata d-orbitaale.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Järgmised ioonid sisaldavad täitmata d-orbitaale. Seetõttu peetakse neid elemente üleminekuelementideks.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oksüdatsiooniastmed:

D-ploki elemendid: Mõnedel D-ploki elementidel on mitu oksüdatsiooniastet ja vähestel neist on üks oksüdatsiooniaste.

Näide:

Tsink näitab ainult +2 ja Skandium ainult +3 oksüdatsiooniastet.

D-ploki muudel elementidel on mitu oksüdatsiooniastet.

Üleminekuelemendid: Üleminekuelementidel on mitu oksüdatsiooniastet. Vähemalt üks riik sisaldab täitmata d -orbitaale.

Näide:

Titaan +2, +4

Vanaadium +2, +3, +4, +5

Kroom +2, +3, +6

Mangaan +2, +3, +4, +6, +7

Raud +2, +3

Koobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Vask +1, +2

Pildi viisakus:

1. Kasutaja: „Perioodiline tabel blokeerib spdf (32 veerg)”, autor: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu

2. „Värvilised-ülemineku-metallilahendused” [Avalik domeen] Commonsi kaudu