Peamine erinevus - D-ploki elemendid vs üleminekuelemendid
D-ploki elementide ja siirdeelementide erinevus on üsna segane. Mõlemat sõna kasutatakse vahetatult ja paljud inimesed kasutavad d-ploki elementide jaoks sõna "üleminekuelemendid". Peamine erinevus D-ploki elementide ja siirdeelementide vahel on see, et kuigi kõik siirdeelemendid on D-ploki elemendid, ei ole kõik D-ploki elemendid siirdeelemendid. On selge, et d-ploki elementidel on d-alamkarbis d-elektronid. Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad stabiilseid ioone, millel on puudulikult täidetud d -orbitaalid. Näiteks tsink ja skandium on d-ploki elemendid; kuid mitte üleminekuelemente.
Mis on D-ploki elemendid?
D-ploki elemente saab selgelt identifitseerida, kasutades elektronide konfiguratsiooni ja perioodilise tabeli asukohta. D-ploki elemendi peamine omadus on see, et d-alamkarbis on vähemalt üks elektron. Kummaline asi juhtub siis, kui elektronide täitmine Aufbau põhimõtte järgi d-plokkelementides on, 4s -elektronid täidetakse kõigepealt enne 3d -elektrone; mis tähendab, et 3d-elektronidel on suurem energia kui 4s-elektronidel. Kuid kui nad eemaldavad elektronid ioonide moodustamiseks; 4s -elektronid eemaldatakse kõigepealt aatomist.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| Element | Elektronide seadistamine | |
| Skandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titaan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanaadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Kroom | Kr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangaan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Raud | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Koobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Vask | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Tsink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Märkus: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Mis on üleminekuelemendid?
Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilsed ioonid. Kui ioonid moodustuvad d-ploki elementidest; nad kõrvaldavad kõigepealt s-elektronid (n-tase) ja seejärel eemaldavad d-elektronid (n-1 tase). Tsink ja skandium on d-plokis kaks erielementi; nad ei moodusta ioone, millel on mittetäielikult täidetud d -orbitaalid; seetõttu ei peeta neid üleminekuelementideks. Kõik ülejäänud d-rühma elemendid moodustavad stabiilseid ioone, mille d-elektronid on puudulikult täidetud.
Siirdemetallilahendused
Mis vahe on D-ploki elementidel ja siirdeelementidel?
D-ploki elementide ja siirdeelementide määratlus
D-ploki elemendid: Elemente, milles d- alamkarbis on üks või mitu d-elektroni, nimetatakse d-ploki elementideks. Enamik d-ploki elemente on metallid.
Üleminekuelemendid: Elemente, mis võivad moodustada mittetäielikult täidetud d -orbitalitega stabiilseid ioone, nimetatakse siirdeelementideks.
Märge:
Zn ja Sc ei ole üleminekuelemendid. Nad ei moodusta ainult Zn 2+ ja Sc 3+ ioone, mis ei sisalda täitmata d-orbitaale.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Järgmised ioonid sisaldavad täitmata d-orbitaale. Seetõttu peetakse neid elemente üleminekuelementideks.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oksüdatsiooniastmed:
D-ploki elemendid: Mõnedel D-ploki elementidel on mitu oksüdatsiooniastet ja vähestel neist on üks oksüdatsiooniaste.
Näide:
Tsink näitab ainult +2 ja Skandium ainult +3 oksüdatsiooniastet.
D-ploki muudel elementidel on mitu oksüdatsiooniastet.
Üleminekuelemendid: Üleminekuelementidel on mitu oksüdatsiooniastet. Vähemalt üks riik sisaldab täitmata d -orbitaale.
Näide:
Titaan +2, +4
Vanaadium +2, +3, +4, +5
Kroom +2, +3, +6
Mangaan +2, +3, +4, +6, +7
Raud +2, +3
Koobalt +2, +3
Nikkel +2, +4
Vask +1, +2
Pildi viisakus:
1. Kasutaja: „Perioodiline tabel blokeerib spdf (32 veerg)”, autor: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu
2. „Värvilised-ülemineku-metallilahendused” [Avalik domeen] Commonsi kaudu