Peamine erinevus - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vastastikmõjude olemuse põhjal on kahte tüüpi kolloide, mida nimetatakse lüofiilseks ja lüofoobseks. Peamine erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel on see, et lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel tugeva koostoime, lüofoobsed kolloidid aga dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel vähe või üldse mitte.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on kolloidid
3. Mis on lüofiilsed kolloidid
4. Mis on lüofoobsed kolloidid
5. Kõrvuti võrdlus - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on kolloidid
Kolloidid on mis tahes ainete peened osakesed läbimõõduvahemikus 1-1000 nm. Kolloidne süsteem koosneb kahest faasist: (a) pidev faas, keskkond, milles jaotuvad peenosakesed, ja (b) katkendlik või hajutatud faas, peenosakeste faas kolloidses vahemikus. Dispergeeritud faas ei pruugi olla alati tahke aine, kuid see võib olla ka vedelik või gaas. Sarnaselt võib pidev faas olla gaas, vedelik või isegi tahke aine. Kolloidseid süsteeme on erinevat tüüpi, sõltuvalt kahe faasi olekust.
Joonis 01: kolloidid
Kui kolloidsed süsteemid koosnevad tahkest dispergeeritud faasist ja vedelast dispersioonikeskkonnast, nimetatakse selliseid süsteeme sooladeks. Kui vedelaks keskkonnaks on vesi, on kolloidsüsteem tuntud kui hüdrosool; kui vedelaks keskkonnaks on alkohol, nimetatakse süsteemi alkosooliks. Veelgi enam, kui dispersioonikeskkond on gaas, nimetatakse süsteemi aerosooliks.
Mis on lüofiilsed kolloidid?
Lüofiilsed kolloidid on kolloidsed süsteemid, milles dispergeeritud faas on adsorptsiooni kaudu tihedalt dispersioonikeskkonnaga seotud. Kui need kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldamistehnika, näiteks koagulatsiooni abil, saab sooli taastada lihtsalt faaside segamise teel. Seega nimetatakse lüofiilseid kolloide pöörduvateks kolloidideks. Need süsteemid on lahusti armastavad. Lüofiilsetel kolloididel on madalam pindpinevus ja viskoossus kui dispersioonikeskkonnal. Osakesi ei ole ultramikroskoopiliselt kergesti jälgitav. Osakesed on hüdrateeritud põhjalikult polaarrühmade olemasolu tõttu lüofiilsetes kolloidides. Lüofiilsete kolloidide näidete hulka kuuluvad tärklis, valgud, kummid, metasilikhapped ja seebid.
Mis on lüofoobsed kolloidid?
Lüofoobsed kolloidid ei moodusta tugevat interaktsiooni dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel. Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna tahkete osakeste elektrilaengud tekitavad tõukejõude, mis aitavad kolloidses süsteemis üksteisest eemal hoida. Need kolloidid ei meeldi lahustitele. Lüofoobsed kolloidid on vähem stabiilsed; seetõttu kasutatakse selle süsteemi stabiilseks muutmiseks sageli stabilisaatorit. Lüofoobsete kolloidide soolades saab tahke dispergeeritud faasi eraldada (koaguleerida) elektrolüüdi lisamise või kuumutamise teel. Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa remiksimise abil tagasi sooladesse lisada. Seega on need kolloidid pöördumatud.
Mis vahe on lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid |
|
| Lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel tugeva koostoime. | Lüofoobsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel vähe või üldse mitte interaktsioone. |
| Lahusti lahustuvus | |
| Lüofiilsed kolloidid on lahusti armastavad | Lüofoobsed kolloidid on solvavat vihkamist |
| Hüübimine elektrolüütide lisamisel | |
| Mõned elektrolüüdid ei põhjusta hüübimist. | Isegi väikesed kogused põhjustavad hüübimist. |
| Osakeste tuvastamine ultramikroskoobis | |
| Osakesi ei ole lihtne tuvastada | Osakesed on hõlpsasti tuvastatavad |
| Osakeste ränne elektriväljal | |
| Osakesed võivad rännata või mitte, kuid ränne võib toimuda mis tahes suunas. | Osakesed võivad liikuda ainult ühes suunas. |
| Näited | |
| Tärklis, igemed, valgud, seebid ja metasilihape on mõned näited. | Sellised metallid nagu plaatina, kuld jne, metallisulfiidid ja -hüdroksiidid, väävel jne on mõned näited. |
| Pööratavus | |
| Kui kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldustehnika abil, saab sooli taastada lihtsalt faaside segamise teel. Seega nimetatakse neid pöörduvateks. | Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa remiksimise abil tagasi sooladesse lisada. Seega nimetatakse neid pöördumatuteks. |
Kokkuvõte - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vastastikmõjude olemuse põhjal klassifitseeritakse kolloidid üldjoontes kahte tüüpi: lüofiilseteks ja lüofoobseteks kolloidideks. Lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud ja dispersioonifaaside vahel tugevad koostoimed, lüofoobsed kolloidid aga tugevaid sidemeid ei moodusta. See on peamine erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel. Tärklis, igemed, valgud, seebid ja metasilikhapped on mõned näited lüofiilsete kolloidide kohta, mis on pöörduvad ja armastavad lahustit. Metallid nagu plaatina, kuld jms, metallisulfiidid ja -hüdroksiidid ning väävel on mõned levinud näited lüofoobsete kolloidide kohta, mis on pöördumatud ja vaenavad lahustit.
Lüofiilsete vs lüofoobsete kolloidide PDF-i allalaadimine
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu tsiteeritud. Palun laadige siit alla PDF-versioon. Erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel.
