Peamine erinevus - ioonsed ja kovalentsed ühendid
Iooniliste ja kovalentsete ühendite vahel võib märkida palju erinevusi, lähtudes nende makroskoopilistest omadustest, näiteks lahustuvus vees, elektrijuhtivus, sulamistemperatuurid ja keemistemperatuurid. Nende erinevuste peamine põhjus on erinevus nende sidumismustris. Seetõttu võib nende sidumismustrit pidada peamiseks erinevuseks ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel. (Erinevus ioonsete ja kovalentsete sidemete vahel) Kui moodustuvad ioonsidemed, loovutab elektron (id) metall ja annetatud elektron (id) aktsepteerib mittemetall. Nad moodustavad elektrostaatilise tõmbe tõttu tugeva sideme. Kahe mittemetalli vahel moodustuvad kovalentsed sidemed. Kovalentse sidumise korral jagavad kaks või enam aatomit elektretti, et oktetti reegel täita. Üldiselt on ioonsed sidemed tugevamad kui kovalentsed sidemed. See toob kaasa erinevusi nende füüsikalistes omadustes.
Mis on ioonsed ühendid?
Ioonisidemed tekivad siis, kui kahel aatomil on nende elektronegatiivsuse väärtustes suur erinevus. Sideme moodustumise käigus kaotab elektron (e) vähem elektronegatiivne aatom ja rohkem elektronegatiivne aatom. Seetõttu on saadud liigid vastupidiselt laetud ioonid ja nad moodustavad tugeva elektrostaatilise tõmbe tõttu sideme.
Ioonsidemed tekivad metallide ja mittemetallide vahel. Üldiselt ei ole metallides kõige valentsielektrone kõige välimises kestas; mittemetallidel on valentskoores aga lähemal kaheksa elektroni. Seetõttu kipuvad mittemetallid aktsepteerima elektrone, et oktetti reeglit täita.
Ioonse ühendi näide on Na + + Cl - à NaCl
Naatriumil (metallil) on ainult üks valentselektron ja klooril (mittemetallil) seitse valentselektroni.
Mis on kovalentsed ühendid?
Kovalentsed ühendid moodustuvad elektronide jagamisel kahe või enama aatomi vahel, et rahuldada “oktetireeglit”. Seda sidumistüüpi leidub tavaliselt mittemetallühendites, sama ühendi aatomites või perioodilises tabelis läheduses olevates elementides. Kaks peaaegu sama elektronegatiivsuse väärtusega aatomit ei vaheta (loovuta / võta) oma valentskestast elektrone. Selle asemel jagavad nad oktetti konfiguratsiooni saavutamiseks elektrone.
Näited kovalentsete ühendite Metaan (CH 4), Süsinikoksiid (CO), joodmonobromiidi (IBR)
Kovalentne liimimine
Mis vahe on ioonsetel ja kovalentsetel ühenditel?
Iooniliste ühendite ja kovalentsete ühendite määratlus
Iooniline ühend: Iooniline ühend on keemiline ühend katioonidest ja anioonidest, mida ioonsidemed hoiavad koos võre struktuuris.
Kovalentne ühend: kovalentne ühend on keemiline side, mis tekib ühe või mitme elektronide, eriti elektronide paari, jagamisel aatomite vahel.
Iooniliste ja kovalentsete ühendite omadused
Füüsikalised omadused
Ioonsed ühendid:
Kõik ioonsed ühendid esinevad toatemperatuuril tahkisena.
Ioonühenditel on stabiilne kristallstruktuur. Seetõttu on nende sulamis- ja keemistemperatuurid kõrgemad. Positiivsete ja negatiivsete ioonide vahelised tõmbejõud on väga tugevad.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| Iooniline ühend | Välimus | Sulamispunkt |
| NaCl - naatriumkloriid | Valge kristalne tahke aine | 801 ° C |
| KCl - kaaliumkloriid | Valge või värvitu klaaskeha kristall | 770 ° C |
| MgCl 2 - magneesiumkloriidi | Valge või värvitu kristalne tahke aine | 1412 ° C |
Kovalentsed ühendid:
Kovalentseid ühendeid on kõigis kolmes vormis; tahkete ainete, vedelike ja gaasidena toatemperatuuril.
Nende sulamis- ja keemistemperatuurid on ioonühenditega võrreldes suhteliselt madalad.
| Kovalentne ühend | Välimus | Sulamispunkt |
| HCl-vesinikkloriid | Värvitu gaas | -114,2 ° C |
| CH 4 -metaanbromiidi | Värvitu gaas | -182 ° C |
| CCl 4 - süsiniktetrakloriid | Värvitu vedelik | -23 ° C |
Juhtivus
Ioonsed ühendid: Tahketel ioonühenditel pole vabu elektrone; seetõttu ei juhi nad elektrit tahkel kujul. Kuid kui ioonsed ühendid on vees lahustunud, moodustavad nad elektrit juhtiva lahuse. Teisisõnu, ioonühendite vesilahused on head elektrijuhid.
Kovalentsed ühendid: ei puhtad kovalentsed ühendid ega vees lahustunud vormid ei juhi elektrit. Seetõttu on kovalentsed ühendid kõigis faasides kehvad elektrijuhid.
Lahustuvus
Ioonsed ühendid: Enamik ioonseid ühendeid on vees lahustuvad, kuid mittepolaarsetes lahustites lahustumatud.
Kovalentsed ühendid: Enamik kovalentseid ühendeid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites, kuid mitte vees.
Kõvadus
Ioonsed ühendid: ioonsed tahked ained on kõvemad ja rabedamad ühendid.
Kovalentsed ühendid: Üldiselt on kovalentsed ühendid pehmemad kui ioonsed tahked ained.
Pildi viisakus: Jacek FH "Kovalentne vesinik" - oma töö. (CC BY-SA 3.0) Commannsi kaudu Rhonnoshi „IonicBondingRH11” - Oma töö. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsi kaudu
