Polaarsed ja mittepolaarsed kovalentsed sidemed
Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühma 18 väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Kovalentsed sidemed on peamine keemiliste sidemete tüüp, mis ühendab keemilise ühendi aatomeid. Kovalentseid sidemeid on kahte tüüpi: mittepolaarsed ja polaarsed kovalentsed sidemed.
Mis on polaarne kovalentne võlakiri?
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemeid elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on väga suur (üle 1,7), siis on side ioonne. Et side oleks polaarne kovalentne side, ei tohiks elektronegatiivsuse erinevus ületada väärtust 1.7. Sõltuvalt elektronegatiivsuse erinevuse astmest saab kovalentset iseloomu muuta. See erinevuse aste võib olla suurem või väiksem. Seetõttu tõmbab sideme elektronipaari rohkem kui üks aatom, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomises. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel,ja seda tüüpi kovalentsed sidemed on tuntud kui polaarsed kovalentsed sidemed. Elektroonide ebaühtlase jagunemise tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund).me ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund).me ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund).
Mis on mittepolaarne kovalentne võlakiri?
Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks sidemeteks. Näiteks, kui on samad aatomid on liitunud, moodustades molekule nagu Cl 2, H 2 või P 4, iga aatom on seotud teise juurde mittepolaarne kovalentne side.
Mis vahe on polaarsete kovalentsete ja mittepolaarsete kovalentsete sidemete vahel?
• Kovalentsed sidemed, mis on mittepolaarsed, moodustavad kaks sarnase elektronegatiivsusega aatomit. Polaarseid kovalentseid sidemeid loovad kaks erineva elektronegatiivsusega aatomit (kuid erinevad ei tohiks olla suuremad kui 1,7).
• Mittepolaarsetes kovalentsetes sidemetes jagunevad elektronid võrdselt kahel sideme moodustamises osaleval aatomil. Polaarses kovalentses olekus tõmbab elektronpaari rohkem ühe aatomi võrra võrreldes teise aatomiga. Seega pole elektronide jagamine võrdne.
• Polaarses kovalentses sidemes on aatomitel osalised positiivsed ja negatiivsed laengud, mittepolaarsetes sidemetes aga aatomitel osalisi laenguid pole.
• Polaarsel kovalentsel sidemel on dipoolmoment, mittepolaarsel kovalentsel sidemel mitte.
