Naatriumfluoriidi Ja Kaltsiumfluoriidi Erinevus

Sisukord:

Naatriumfluoriidi Ja Kaltsiumfluoriidi Erinevus
Naatriumfluoriidi Ja Kaltsiumfluoriidi Erinevus

Video: Naatriumfluoriidi Ja Kaltsiumfluoriidi Erinevus

Video: Naatriumfluoriidi Ja Kaltsiumfluoriidi Erinevus
Video: Kuidas vabaneda libedusest? Appi tuleb Heissneri jää- ja lumesulataja! 2024, Märts
Anonim

Peamine erinevus - naatriumfluoriid vs kaltsiumfluoriid

Naatriumfluoriid ja kaltsiumfluoriid on perioodilisustabeli I ja II rühma elementide kaks fluoriidimineraali. Kuigi need eksisteerivad looduslikult mineraalide kujul, toodetakse neid ka tööstuslikuks otstarbeks. Kuid naatriumfluoriidi looduslik vorm on suhteliselt haruldane ja kaltsiumfluoriidi on väga palju. Seda võib pidada peamiseks erinevuseks naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi vahel. Kuigi mõlemad on kristallilisi tahkeid aineid sisaldavad fluoriidid, on nende tööstuslikud rakendused väga erinevad; neid kasutatakse erinevatel eesmärkidel.

Mis on naatriumfluoriid?

Naatriumfluoriid on värvitu anorgaaniline ioonne keemiline ühend molekulivalemiga NaF. Nagu naatriumkloriid, lahustub see vees, andes Na + ja F - eraldi.

NaF (s) → Na + (aq) + F - (aq)

Naatriumfluoriid eksisteerib looduslikult mineraalina, mida nimetatakse villiaumiidiks, mis on suhteliselt haruldane ja mida võib leida plutoonilistes nefeliini süeniidikivimites.

Naatriumkloriid on paljudes tööstuslikes rakendustes kõige laialdasemalt kasutatav fluoriidioonide allikas, kuna see on odavam ja vähem hügroskoopne ühend kui kaaliumfluoriid (KF).

Peamine erinevus - naatriumfluoriid vs kaltsiumfluoriid
Peamine erinevus - naatriumfluoriid vs kaltsiumfluoriid

Villiamumiit

Mis on kaltsiumfluoriid?

Kaltsiumfluoriidi on valge, vees lahustumatud anorgaanilised, ioonsed keemiliste tahket ühendit sobib molekulaarse valemiga CAF 2. Seda tuntakse ka fluorisparina ja see eksisteerib looduslikult mineraalse fluoriidina ning sellel on oma lisandite tõttu sügav värv. Fluoriidimineraali võib leida paljudest kohtadest ja seda kasutatakse HF eelkäijana. Kuid mõned tööstusprotsessid vajavad puhast kaltsiumfloriidi, ilma lisanditeta. Seega kõrge puhtusastmega CAF 2 on tööstuslikult toodetud kasutades kaltsiumkarbonaat ja vesinikfluoriid.

CaCO 3 + 2 HF → CAF 2 + CO 2 + H 2 O

Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi erinevus
Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi erinevus

Kaltsiumfluoriid

Mis vahe on naatriumfluoriidil ja kaltsiumfluoriidil?

Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi keemiline struktuur

Naatriumfluoriid:

Naatriumfluoriid on ioonkristall, mis kristallub kuupmotiivina. Struktuuris sisaldavad nii Na + kui ka F - oktaeedrilisi koordineerimissaite ja selle võre vahe on ligikaudu võrdne 462 pm-ga. See pikkus on naatriumkloriidi omast üsna väiksem.

Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi struktuuri erinevus
Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi struktuuri erinevus

Kaltsiumfluoriid:

Kaltsiumfluoriid eksisteerib loomulikult fluoriidi kujul ja see kristalliseerib kuupmotiivi. Ca 2+ toimib kaheksa koordineeritud keskusena ja asub kaheksa F - keskuse jaoks mõeldud kastis. Iga F - keskus on koordineeritud nelja Ca 2+ -keskusega. Üldiselt on täiuslikult pakitud kristallid värvusetud, kuid mineraalil on F-keskmete tõttu sügav värv.

Allpool on näidatud CaF 2 (fluoriidi) ühiku raku struktuur.

Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi erinevus - struktuur 2
Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi erinevus - struktuur 2

Naatriumfluoriidi ja kaltsiumfluoriidi kasutamine

Naatriumfluoriid:

Naatriumfluoriidi kasutatakse laialdaselt paljudes tööstuslikes rakendustes, sealhulgas meditsiini- ja keemiatööstuses. Meditsiinilistes rakendustes kasutatakse seda meditsiinilise pildistamise ja osteoporoosi ravis. Keemiatööstuses kasutatakse seda metallurgia sünteesi- ja ekstraheerimisprotsessides, puhastusvahendina ja putukate toitmiseks maomürgina.

Seda kasutatakse ka veepuhastuses. Seda lisatakse veefluorimisel joogiveele, et suurendada fluoriidi taset vees. Mõnes riigis lisatakse seda mõnele toiduainele.

Kaltsiumfluoriid:

Mõlemad, looduslikult esinevate ja kaubanduslikult toodetud CAF 2 on võrdselt tähtsad paljudes tööstuslikes rakendustes. Seda leidub looduslikult fluoriidimineraalis ja see on vesinikfluoriidi tootmisprotsessi peamine allikas. Fluoriidimineraali ja kontsentreeritud väävelhappe reaktsioonil tekib vesinikfluoriid.

CAF 2 + konts H 2 SO 4 → CaSO 4 (tahke) + 2 HF

Lisaks kasutatakse seda eriliste omaduste tõttu optiliste komponentide tootmiseks. See on läbipaistev laias sageduste vahemikus; ultraviolettkiirgusest (UV) infrapuna (IR), madala murdumisnäitaja ja vees lahustumatuseni. Seda kasutatakse akende ja läätsede tootmiseks, mida kasutatakse termopildisüsteemides, spektroskoopias ja eksimeerlaserites.

Pildi viisakus: Dave Dyet "Villiamumite in nepheline syenite Sodium fluoride…" - shutterstone.com, dyet.com - Oma töö (avalik domeen) Commons Wikimedia kaudu "Calcium Floride" (Public Domain) Commonsi Wikimedia "Sodium Floride" kaudu -bmm27 - Oma töö (avalik domeen) Commons Wikimedia kaudu "Fluoriidi kristallstruktuur", mille autor on ingliskeelse Vikipeedia materjaliteadlane (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

Soovitatav: