2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Osmolaalsus vs osmolaarsus
Osmolaalsust ja osmolaarsust kasutatakse lahustunud aine osakeste kontsentratsiooni näitamiseks lahuses. Nende kahe sõna idee on seotud molaarsuse ja molaarsusega, kuid neil on erinev tähendus. Mõnel juhul võivad molaarsus, molaarsus ja osmolaalsus, osmolaalsus olla sarnased väärtused. Näiteks võib kaaluda mitteioonset lahustunud ainet. Kuid lahustis lahustunud iooniliste lahustunud ainete korral on neil erinevad väärtused. Nende kahe nähtuse mõistmiseks peame mõistma, mida need sõnad tähendavad. Neid kahte terminit kasutatakse laialdaselt kehavedelikele viitamisel ja ka biokeemias. Nende väärtuste mõõtmiseks kasutatakse osmomeetreid.
Osmolaalsus
Osmolaalsus on kontsentratsiooniühik, mis põhineb osmoolidel. Osmoolid on lahustunud aine osakeste mõõtmine. Lahustunud ained võivad eralduda kaheks või enamaks osakeseks. Mool on lahustunud aine mõõtmine, osmoolid aga nende lahustunud osakeste mõõtmine. Osmolaalsuse määratlus on lahustunud aine osakeste osmoolid lahusti massiühikus (1 kg). Niisiis on osmolaalsuse ühik Osm / kg. Kliinikutes kasutatakse laialdaselt milliosmoole, mistõttu osmolaalsuse ühikut saab väljendada ka milliosmoolidena / kg (mOsm / kg). Näiteks seerumi osmolaalsus on 282 - 295 mOsm / kg vett. See on sama mis molaalsus, kui lahustunud ainete mooli mõõdetakse 1 kg lahustis. Molaalsuse ja osmolaalsuse erinevus seisneb soluutide moolide kasutamises vastavalt soluutide osmoolidena.
Osmolaarsus
Osmolaarsus on sama mis osmootne kontsentratsioon. See on lahuse lahustunud aine kontsentratsiooni mõõtmine. Osmolaarsuse ühik on Osm / L. See on määratletud kui lahustunud osakeste osmoolide arv ühes liitris lahuses. Seda võib anda ka milliosmoolidena liitri kohta (mOsm / L). Näiteks on plasma ja muu kehavedeliku osmolaarsus 270 - 300 mOsm / l. Molaarsust defineeritakse kui lahustunud ainete moolide arvu lahuse mahuühikus. Osmolaalsuses tähendab osmool lahustunud aine osakeste arvu. Näiteks 1 M naatriumkloriidi lahuses on 1 L naatriumkloriidi 1 L. Kuid kui arvestada osmolaarsust, on 2 osmooli. Seda seetõttu, et naatriumkloriidi lahuses lahustamisel peetakse naatrium- ja kloriidiosakesi kaheks eraldi lahustunud aine osakeseks, seega 2 osmooliks. Nii ioonsete ühendite puhulmolaarsus ja osmolaarsus on erinevad. Kuid mitteioonsete molekulide puhul, kuna need lahustumisel ei eraldu, võrdub üks mool lahustunud ainet 1 osmooliga. Patsientide haigusdiagnostikas võetakse arvesse arvutatud osmolaarsuse ja mõõdetud osmolaarsuse erinevust ning seda nimetatakse osmolaarseks piluks.
Osmolaalsus vs osmolaarsus
• Osmolaalsuse ühik on Osm / kg ja osmolaarsuse ühik Osm / L.
• Osmolaalsuses arvestatakse lahustunud osmoolide arvu lahusti massiühikus, kuid osmolaarsuses arvestatakse lahustunud osmoolide arvu lahusti ruumalaühikus.
Soovitatav:
Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus
Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti
Erinevus Transgeensete Ja Väljalangevate Hiirte Vahel
Peamine erinevus transgeensete ja knockout-hiirte vahel on see, et transgeensete hiirte genoomi on sisestatud võõrgeenid, samas kui knockout-hiirtel
Erinevus Tsisgeneesi Ja Intrageneesi Vahel
Peamine erinevus tsisgeneesi ja intrageneesi vahel on see, et tsisgeneesis sisestatakse geenid ilma DNA järjestust muutmata ja ge
Erinevus Tõusva Ja Kahaneva Paberikromatograafia Vahel
Peamine erinevus tõusva ja kahaneva paberikromatograafia vahel on see, et tõusev paberikromatograafia hõlmab lahusti liikumist
Molaarsuse Ja Osmolaarsuse Erinevus
Molaarsus vs osmolaarsus Kontsentratsioon on oluline nähtus ja seda kasutatakse keemias väga sageli. Seda kasutatakse kvantitatiivse meetu näitamiseks
