Molaarsuse Ja Osmolaarsuse Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Molaarsus vs osmolaarsus

Kontsentratsioon on oluline nähtus ja seda kasutatakse keemias väga sageli. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vase ioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmiseks. Kõigil keemilistel arvutustel kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmisi. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peab olema teada lahuses lahustunud suhteline kogus. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid. Need on massi kontsentratsioon, arvu kontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon ja mahu kontsentratsioon. Kõik on suhtarvud, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust,ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Kõigis neis meetodites on soluudi andmise viis erinev. Nimetaja on aga alati lahusti maht.

Molaarsus

Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe lahusti ühes mahus. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühik mol liitri / kuupdetsimeetri kohta (mol l ^-1, mol dm ^-3). Ühik on tähistatud ka tähega M. Näiteks on 1 mooli naatriumkloriidi lahus, mis on lahustatud vees, molaarsusega 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalu konstantide jms arvutamiseks. Molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb konkreetse lahustunud aine mass teisendada selle moolarvuks. Selleks jagatakse mass soluudi molekulmassiga. Näiteks kui soovid valmistada 1M kaaliumsulfaati lahusega, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.

Osmolaarsus

Osmolaarsuses on lahustunud ainete kogus osmoolides. Osmoolides esitatakse ainult lahustunud ained, mis võivad lahuses eralduda. Niisiis saab osmolaarsust määratleda kui lahustunud aine osmoolide (Osm) arvu liitri (L) lahuse kohta. Seetõttu on osmolaarsuse ühik Osm / L. Sellised soolad nagu naatriumkloriid lahustuvad lahustes; seetõttu võime neile anda osmolaarsuse väärtuse. Näiteks naatriumkloriidi dissotsieerumisel annab see Na ⁺ iooni ja Cl ^- iooni. Niisiis, kui 1 mol NaCl lahustub vees, annab see 2 osmooli lahustunud aine osakesi. Kui mitteioonsed lahustunud ained lahustuvad, siis nad ei lahku. Seetõttu annavad nad 1 mooli soluudi kohta ainult 1 osmooli soluuti.

Mis vahe on molaarsusel ja osmolaarsusel?

• Molaarsus tähendab soluutosakeste moolide arvu lahuse mahuühikus, osmolaarsus aga lahustunud osakeste osmoolide arvu lahuse mahuühikus.

• Molaarsuse ühik on mol dm ^-3, osmolaarsuse ühik on Osm / L.

• Kui ühend ei saa lahustumisel dissotsieeruda, on selle ühendi osmolaarsus ja molaarsus sarnased, kuid kui ühend dissotsieerub, on need erinevad.