Peamised erinevused - valentsus vs valentselektronid
Valentselektronid ja valentselektronid on omavahel seotud mõisted ning valents- ja valentselektronide peamine erinevus on kõige paremini seletatav nende definitsioonides; valentselektronid on elemendi välimises kestas olevad elektronid, valentselektronid aga elektronide arv, mis tuleks aktsepteerida või eemaldada lähima väärisgaasi konfiguratsiooni saavutamiseks. Keemiliste sidemete moodustamiseks aitavad tavaliselt kaasa äärmise kesta elektronid. Mõnes aatomis on valentselektronide arv võrdne valentselektronide arvuga.
Mis on valentselektronid?
Elektronide arvu aatomi välimises kestas nimetatakse valentselektronideks. Sel põhjusel nimetatakse aatomi välimist kesta “valents-kestaks”. Enamasti on need elektronid, mis osalevad keemilises sidumises. Kui elemendid moodustavad katioone, eemaldavad nad valentskestast elektronid. Valentselektronide arv elemendis määrab perioodilisustabeli rühma.
Mis on valentselektronid?
Elektronide arvu, mis on vajalik aatomi välimise kesta saamiseks või kaotamiseks, nimetatakse “valentselektronideks”. Konkreetse aatomi puhul sõltub valentselektronide arv valentselektroni arvust aatomis. Naatriumi korral on valents võrdne 1-ga, kuna see eemaldab viimase elektroni kõige välimisest kestast, et saavutada lähima väärisgaasi oktettstruktuur.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
|
Mis vahe on valentsel ja valentselektronil?
Valents- ja valentselektronide määratlus
Valentselektronid: Aatomi välimises kestas olevaid elektrone nimetatakse valentselektronideks. Grupi “s” ja “p” elementide puhul on valentselektronide arv võrdne nende rühma numbriga.
Näide
Valentselektronid: Elektroonide arvu, mis tuleks aktsepteerida või eemaldada lähima väärisgaasi elektronkonfiguratsiooni saavutamiseks, nimetatakse “valentselektronideks” või aatomi “valentsideks”.
Üldiselt võrdub metallelementide (I, II ja III rühma elemendid) valentselektronide arv valentselektronide arvuga; nad eemaldavad oktetistruktuuri saavutamiseks valentskoores olevad elektronid.
Kuid mittemetallist elemendid aktsepteerivad elektrone, et saavutada lähima väärisgaasi elektronkonfiguratsioon. Seetõttu arvutatakse mittemetallist elementide valents, lahutades kogu valentselektronid 8-st.
Kloori korral valentselektronide arv = 8-7 = 1
Valents- ja valentselektronide omadused
VIII rühma elementide valents- ja valentselektronid
Valentselektronid: VIII rühma elemendid on väärisgaasid ja need on keemiliselt stabiilsed. Nende väliskest on terviklik ja see sisaldab välimises kestas kaheksat elektroni (välja arvatud heelium –He); nii et VIII rühma elektronidel on kaheksa valentselektroni.
Valentselektronid: Valentsus näitab võimet moodustada sidemeid teiste elementide või molekulidega. Väärisgaasid ei aktsepteeri ega eemalda oktetireegli saavutamiseks elektrone, kuna nad on viimase kesta juba läbi teinud. Seetõttu on VII rühma elementide valents võrdne nulliga.
Pildi viisakus:
Commons: „Electron shell 010 Neon - no label”: Kasutaja: Pumbaa (commons'i originaaltöö: Kasutaja: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (vastav siltidega versioon). (CC BY-SA 2.0 uk) Commonsi kaudu
