Sisukord:
- Peamine erinevus - faasiskeem vs tasakaaludiagramm
- Mis on faasiskeem?
- Mis on tasakaalu skeem?
- Mis vahe on faasiskeemi ja tasakaaludiagrammi vahel?
- Kokkuvõte - faaside skeem vs tasakaalu skeem
Video: Faasiskeemi Ja Tasakaaludiagrammi Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Peamine erinevus - faasiskeem vs tasakaaludiagramm
Faasiskeemid või tasakaaludiagrammid on diagrammid või graafikud, mis näitavad suhet temperatuuri, rõhu ja mis tahes süsteemi koostise vahel. Need diagrammid annavad üksikasju üksteisega tasakaalus eksisteerivate termodünaamiliselt erinevate faaside tingimuste kohta. Faas on süsteemi homogeenne osa, millel on ühetaolised keemilised ja füüsikalised omadused. Aine eksisteerimiseks on kolm peamist faasi: tahke, vedel ja gaasiline faas. Faasiskeemil ja tasakaaludiagrammil pole vahet.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on faaside skeem
3. Mis on tasakaalu skeem
4. faaside skeem vs tasakaalu skeem
5. kokkuvõte
Mis on faasiskeem?
Faasiskeem on diagramm, mis võtab kokku üksikasjad üksteisega tasakaalus eksisteerivate termodünaamiliselt erinevate süsteemide tingimuste kohta. Faasiskeem näitab faaside piire või tasakaalupiire, mis eraldavad faase üksteisest. Faasiskeem on graafik rõhust vs temperatuurist.
Joonis 1: faasiskeem, mis näitab piirjooni, kolmikpunkti ja kriitilist punkti
Faasiskeemi olulised komponendid
Mõned olulised faasiskeemi komponendid hõlmavad järgmist:
- Faasipiirid (tasakaalupiirid) - faasiskeemi jooned, mis eraldavad kahte faasi; iga faas, mis on teise faasiga tasakaalus.
- Kolmekordne punkt - punkt, kus tasakaalujoon ristuvad. Kolmekordne punkt näitab süsteemi tingimusi, kus on aine, mis võib eksisteerida koos kõigis kolmes aine faasis (tahke, vedel ja gaasiline).
- Kriitiline punkt - temperatuur ja rõhk, mille juures see aine võib korraga käituda gaasi ja vedelikuna; tekivad eristamatud gaasi- ja vedelfaasid. Seega puuduvad faasipiirid. Kriitiline punkt on faasi kõvera lõpp-punkt
- Sulandumiskõver (sulamis- või külmumiskõverad) - piirjoon faasiskeemil, mis näitab gaasifaasi ja vedelfaasi faaside ülemineku tingimusi (ülaltoodud diagrammil sinine joon).
- Aurustumiskõver (või kondensatsioonikõver) - piirjoon faasiskeemil, mis näitab faasi ülemineku tingimusi tahke faasi ja vedela faasi vahel (roheline värviline joon ülaltoodud diagrammil).
- Sublimatsioonikõver - piirjoon faasiskeemil, mis näitab faasi ülemineku tingimusi tahke faasi ja gaasifaasi vahel (ülaltoodud faasiskeemil punane joon).
Siin on sulandamine sulamine või külmumine, mis hõlmab faasisiiret gaasifaasi ja vedelfaasi vahel. Aurustamine on vedeliku muundamine aurufaasiks (gaasifaas), kondenseerumine aga auru muundamiseks vedelaks. Sublimatsioon on tahke aine muundamine otse gaasifaasiks, ilma et see läbiks vedelat faasi.
Faasiskeemi tüübid
Faasiskeeme on vähe.
Unaarfaaside skeemid
Need on faasiskeemide lihtsaim vorm. Need diagrammid näitavad aine kolme faasi, mis on eraldatud tasakaalu piiridest (näiteks joonisel 1).
Binaarfaaside skeemid
Binaarfaaside diagramm näitab tasakaalu kahe samas süsteemis eksisteeriva aine vahel. Enamasti jääb rõhk samaks ning muutujateks on temperatuur ja ainete koostis. Siin võivad need kaks ainet olla metallid, metall ja ühend või kaks ühendit.
Joonis 2: binaarfaasi skeem
Mis on tasakaalu skeem?
Tasakaaludiagramm on diagramm, mis näitab tasakaalu suletud süsteemis eksisteeriva aine faaside vahel. Seda tuntakse ka faasiskeemina.
Mis vahe on faasiskeemi ja tasakaaludiagrammi vahel?
Faasiskeemil ja tasakaaludiagrammil pole vahet, kuna need on sünonüümid. Mõlemad terminid viitavad diagrammile, mis võtab kokku üksikasjad üksteisega tasakaalus eksisteerivate termodünaamiliselt erinevate süsteemide tingimuste kohta
Kokkuvõte - faaside skeem vs tasakaalu skeem
Faas on süsteemi homogeenne osa, millel on ühetaolised keemilised ja füüsikalised omadused. Mis tahes aine eksisteerimiseks on kolm peamist faasi: tahke faas, vedel faas ja gaasifaas. Faasiskeem on diagramm, mis esindab tasakaalu, mis eksisteerib erinevate suletud süsteemis eksisteerivate faaside vahel. Seda diagrammi nimetatakse ka tasakaalu diagrammiks, kuna see näitab tasakaalu.
Soovitatav:
Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus
Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti
Erinevus Transgeensete Ja Väljalangevate Hiirte Vahel
Peamine erinevus transgeensete ja knockout-hiirte vahel on see, et transgeensete hiirte genoomi on sisestatud võõrgeenid, samas kui knockout-hiirtel
Erinevus Tsisgeneesi Ja Intrageneesi Vahel
Peamine erinevus tsisgeneesi ja intrageneesi vahel on see, et tsisgeneesis sisestatakse geenid ilma DNA järjestust muutmata ja ge
Erinevus Tõusva Ja Kahaneva Paberikromatograafia Vahel
Peamine erinevus tõusva ja kahaneva paberikromatograafia vahel on see, et tõusev paberikromatograafia hõlmab lahusti liikumist
Erinevus DNA-RNA Hübriidide Ja DsDNA Vahel
Peamine erinevus DNA-RNA hübriidide ja dsDNA vahel on see, et DNA-RNA hübriidid on kaheahelalised nukleotiidid, mis koosnevad ühest DNA-ahelast ja ühest komplemendist