Peamine erinevus - kompleksne agent vs kelaativ aine
Kelaat on kelaadi moodustumine. Kelaat on tsükliline ühend, millel on vähemalt kahe teise aatomiga seotud tsentraalne metalli aatom. Tavaliselt ei jää lahuses olev metalliioon eraldatuks. Metalliioonid võivad siduda teiste metalliioonidega ja moodustada ahelstruktuure. Kui ei, siis moodustavad metalliioonid komplekse mittemetallioonide või -molekulidega. Neid komplekse nimetatakse koordineerivateks ühenditeks. Nendes kompleksmoodustistes osalevad molekulid või ioonid võib jagada kahte tüüpi: kompleksiained ja kelaativad ained. Peamine erinevus kompleksiaine ja kelaativa toimeaine vahel on see, et kompleksimoodustaja on ioon,molekul või funktsionaalne rühm, mis võib seonduda metalliiooniga ühe või mitme aatomi kaudu, moodustades suure kompleksi, samas kui kelaativad ained on ühendid, mis võivad seonduda metalliioonidega, et toota kelaate läbi mitme aatomi samas molekulis.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on kompleksimoodustaja
3. Mis on kelaativ aine
4. Kompleksiaine ja kelaativa toimeaine sarnasused
4. Võrdlus kõrvuti - kompleksiaine vs kelaativ aine tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on kompleksiagent?
Kompleksi moodustavat ainet nimetatakse ka ligandiks. Kompleksi moodustav aine on keemiline liik, mis on võimeline seonduma metalliioonide või muude süsteemis asuvate keemiliste üksustega selle ühe või mitme saidi kaudu. Nendes kohtades on üksikud elektronipaarid, mida saab annetada metalliiooni d orbitaalidele, moodustades koordinatsioonisidemeid. Selle tulemuseks on koordineerimise ühend. Ligandid võivad ümbritseda metalli iooni või toimida sillana kahe metalli iooni vahel. Kompleksi moodustav aine võib olla ioon, molekul või molekuli funktsionaalne rühm. Kompleksi moodustaval ainel võib olla kas üks või mitu sidumissaiti.
Joonis 01: DTPA kompleks
Mis on kelaativ aine?
Kelaativad ained on samuti teatud tüüpi ligandid, kuid erinevalt teistest liganditest võivad kelaativad ained seonduda metalliiooniga, millel on mitu molekuli samas aatomis. Kelaativ aine on keemiline ühend, mis võib seonduda ühe metalliiooniga molekulis sisalduvate mitme aatomi kaudu. Nendel aatomitel on üksikud paarid, mis võivad annetada metalli aatomi tühjadele orbitaalidele. Mis tähendab, et erinevalt teistest ligandidest on kelaativad ained mitmeastmelised ligandid ja monodentaatseid kelaativaid aineid pole. Näiteks võib üks etüleendiamiini molekul moodustada kaks koordinatsioonisidet nikli (II) aatomiga. Kuna nikkel (II) aatom võib moodustada kuus sellist sidet, seonduvad kolm etüleendiamiini molekuli ühe nikli (II) aatomiga.
Joonis 02: DOTA-kelaadi ja metalli (“M”) koordinatsioonisidemed
Mis on komplekseeriva aine ja kelaativa aine sarnasused?
- Nii kompleksimoodustaja kui ka kelaativ aine on ligandid, mis võivad seonduda teatud keemiliste asendajatega.
- Mõlemad ühendid moodustavad metalliioonidega koordinatsioonisidemed, annetades üksikud elektronipaarid metalli d orbitaalidele.
Mis vahe on kompleksimoodustajal ja kelaativa toimeainel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Kompleksiv agent vs kelaativ aine |
|
| Kompleksi moodustav aine on ioon, molekul või funktsionaalne rühm, mis võib metalliiooniga seonduda ühe või mitme koordinatsioonisideme kaudu. | Kelaativ aine on keemiline ühend, mis võib mitme iooniga kooskõlastussideme kaudu seonduda metalliioonidega, moodustades stabiilsed vees lahustuvad kompleksid. |
| Siduvad saidid | |
| Kompleksi moodustaval ainel võib olla üks või mitu sidumissaiti. | Kelaativatel ainetel on mitu seondumissaiti, kuid mitte üks seondumiskoht molekuli kohta. |
| Kaasatud aatomite arv | |
| Kompleksi moodustav aine võib seonduda metalliiooniga ühe aatomi või mitme aatomi kaudu. | Kelaativ aine seondub vähemalt kahe aatomiga metalliiooniga, kuid mitte ühe aatomiga. |
| Agendi laad | |
| Kompleksi moodustav aine võib olla ioon, molekul või funktsionaalne rühm. | Kelaativad ained on alati orgaanilised molekulid. |
| Köitmise olemus | |
| Kompleksi moodustav aine võib seonduda metalliiooniga, ümbritsedes seda või sillana, mis ühendab kahte metalli iooni. | Kelaativ aine seondub alati metalliiooniga, ümbritsedes seda, moodustades kelaadi. |
| Tentsus | |
| Kompleksi moodustavad ained võivad olla ühe- või mitmekordsed. | Kelaativad ained ei saa olla monodentaadid; nad on alati mitmepoolsed. |
Kokkuvõte - kompleksne agent vs kelaativ aine
Ligandid on keemilised liigid, mis võivad koordinatsioonisidemete kaudu seonduda metalliioonidega. Kompleksi moodustavad ained ja kelaativad ained on sellised ligandid, mis on tööstuses väga kasulikud. Peamine erinevus kompleksiaine ja kelaativa aine vahel on see, et kompleksimoodustaja on ioon, molekul või funktsionaalne rühm, mis võib seonduda metalliiooniga ühe või mitme aatomi kaudu, moodustades suure kompleksi, samas kui kelaativ aine on ühend, mis võib seonduda metalli ioon kelaadi tootmiseks sama molekuli mitme aatomi kaudu.
Laadige alla kompleksversiooni vs kelaativa agendi PDF-versioon
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu viidatud märkustele. Palun laadige siit alla PDF-versioon. Kompleksitava ja kelaativa agendi erinevus.
