Normaalsus vs molaarsus
Molaarsus ja normaalsus on keemias kaks olulist ja sageli kasutatavat nähtust. Mõlemat terminit kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vase ioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmiseks. Kõigil keemilistel arvutustel kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmisi. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsioon on laiem kasutatav mõiste ning molaarsus ja normaalsus on kontsentratsiooni mõõtmise tüübid.
Normaalsus
Nagu eespool öeldud, on normaalsus kontsentratsiooni näitamise teine viis. “N” on sümbol, mida kasutatakse normaalsuse tähistamiseks. Normaalsus on antud ekvivalentidena liitri kohta. Ekvivalent on reaktiivsete ühikute moolide arv ühendis. Eq / L ja mol / L on normaalsuse näitamiseks kasutatud ühikud. Näiteks annab ühe mooli vesinikkloriidi lahus ühe mooli vesiniku ioone ja ühe mooli kloriidi ioone. Üks vesinikioonide mool on võrdne ühe ekvivalendi vesinikioonidega. Seetõttu on 1 M HCl sama mis 1 N HCL, kuid kui me võtame väävelhappe, annab 1 mool väävelhappeid lahuses 2 mooli vesinikioone. Seetõttu on väävelhappe lahuse vesinikioonide normaalsus 2N. Normaalsuse edasiseks mõistmiseks võtame kaltsiumkloriidi lahuse. Kloriidioonide puhulnormaalsus on 2 N, kuna üks mool kaltsiumkloriidi annab kaks mooli kloriidi ioone. Kaltsiumi puhul on valents +2. Nii et kaltsium võib aset leida kahest vesinikioonist. Seetõttu on ka selle normaalsus 2.
Molaarsus
Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe lahusti ühes mahus. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühik mol liitri / kuupdetsimeetri kohta (mol l -1, mol dm -3). Ühik on tähistatud ka tähega M. Näiteks on 1 mooli naatriumkloriidi lahus, mis on lahustatud vees, molaarsusega 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalu konstantide jms arvutamiseks. Molaarse kontsentratsiooni ja selleks ka massi saamiseks tuleb antud ainet massi teisendada selle molaarvuks. jagatakse soluudi molekulmassiga. Näiteks, kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, tuleks 174,26 g mol -1 (1 mol) kaaliumsulfaati lahustada ühes liitris vees.
Mis vahe on normaalsusel ja molaarsusel?
• Normaalsus esitatakse ekvivalentidena liitri kohta. Molaarsus on esitatud moolide arvuna liitri kohta.
• Normaalsus annab teavet reaktiivsete üksuste arvu kohta ühe liitri lahuses, samas kui molaarsus annab teavet molekulide arvu kohta ühe liitri lahuses.
• Lahuse normaalsuse saab jagada molaarse kontsentratsiooni jagatuna ekvivalentsusteguriga.
