Mutt vs molaarsus
Mõlemate ainetega on seotud nii mool kui ka molaarsus.
Sünnimärk
Saame kokku lugeda ja mõõta asju, mida võime näha ja katsuda. Pliiatsid, raamatud, toolid, majad või muu selline on hõlpsasti loendatav ja arvuliselt loetav, kuid tegelikult on väikseid asju raske kokku lugeda. Selles aines olevad aatomid ja molekulid on tõesti väikesed ja neid on antud pisikeses ruumis miljardeid. Seega on katse neid teiste objektidena lugeda mõttetu. Sellepärast on kasutusele võetud mõõtühik nimega „mool“. Seda kasutatakse ainete (aatomite, molekulide, ioonide, elektronide jne) hulga mõõtmiseks keemias. Ühiku sümbol on mol. Mooli määratlemiseks kasutatakse süsiniku 12 isotoopi. Aatomite arv 12 grammis puhtas süsinik-12 isotoopis on tuntud kui 1 mol. See väärtus on võrdne 6,02214179 (30) × 10 23 süsinik-12 aatomiga. Seetõttu on 1 mol 6,02214179 (30) × 1023 ainet. Seda numbrit tuntakse kui Avogadro numbrit. Aine ühe mooli mass grammides on võrdne aine molekulmassiga. Kui võtame ühe molekulmassiga massi, sisaldab see 1 mol aineid ja seega ka Avogadro ainete arvu. Keemias kasutatakse mooli ruumala või kaalu asemel mõõtmiste näitamiseks laialdaselt.
Molaarsus
Kontsentratsioon on oluline ja keemias sageli kasutatav nähtus. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vase ioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmiseks. Peaaegu kõigis keemilistes arvutustes kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmisi. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peab olema teada lahuses lahustunud suhteline kogus. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid ja molaarsus on üks neist.
Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe lahusti ühes mahus. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühik mol liitri / kuupdetsimeetri kohta (mol l -1, mol dm -3). Ühik on tähistatud ka tähega M. Näiteks vees lahustatud 1 mol naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M.
Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentratsiooni mõõtmise meetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalu konstantide jms arvutamiseks. Molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb konkreetse lahustunud aine mass teisendada selle molaarvuks. Selleks jagatakse mass soluudi molekulmassiga. Näiteks kui tahame valmistada 1M kaaliumsulfaati lahusega, 174,26 g mol -1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.
Mis vahe on moolil ja molaarsusel?
• Mool on ainete arvu mõõtmine, molaarsus aga kontsentratsiooni mõõtmine.
• Molaarsus annab aimu segus sisalduvate ainete hulgast.
• Molaarsus on antud aine moolidena lahusti ühes mahus.
• Mool on ühik, molaarsus aga mitte.
