Molaarsuse Ja Molaarsuse Erinevus

Molaarsuse Ja Molaarsuse Erinevus
Molaarsuse Ja Molaarsuse Erinevus
  • 👤 Autor Mildred Bawerman 📧 [email protected].
  • ⏱ Public 2023-07-30 19:49.
  • 🖍 Viimati modifitseeritud 2025-01-22 22:27.

Peamine erinevus molaarsuse ja molaalsuse vahel on see, et molaarsus on lahustunud aine moolide arv 1 liitris lahuses, samas kui molaarsus on lahustunud aine moolide arv 1 kg lahustis.

Molaarsus ja molaarsus on lahuste kontsentratsiooni mõõtjad. Lahuse kontsentratsioon annab lahustunud ainete koguse lahuse koguses. Need kaks mõõdet erinevad üksteisest vastavalt parameetrile, mida kasutame lahuse ühiku koguse mõõtmiseks; molaarsus arvestab lahuse mahtu, molaarsus aga lahusti massi. Mõlemal juhul mõõdame aga lahustunud ainete arvu moolides.

Soovitatav:

Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus

Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus

Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti

Kontsentratsiooni Ja Molaarsuse Erinevus

Kontsentratsiooni Ja Molaarsuse Erinevus

Peamine erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel on see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, meetodiks on molaarsus

Mooli Ja Molaarsuse Erinevus

Mooli Ja Molaarsuse Erinevus

Mool vs molaarsus Mõlemad ja molaarsused on seotud mõõteainetega. Mutt Saame kokku lugeda ja mõõta asju, mida võime näha ja katsuda. Pliiatsid

Molaarsuse Ja Osmolaarsuse Erinevus

Molaarsuse Ja Osmolaarsuse Erinevus

Molaarsus vs osmolaarsus Kontsentratsioon on oluline nähtus ja seda kasutatakse keemias väga sageli. Seda kasutatakse kvantitatiivse meetu näitamiseks

Normaalsuse Ja Molaarsuse Erinevus

Normaalsuse Ja Molaarsuse Erinevus

Normaalsus vs molaarsus Molaarsus ja normaalsus on keemias kaks olulist ja sageli kasutatavat nähtust. Mõlemat terminit kasutatakse kvantitatiivse tähistamiseks