Naatriumhüdroksiidi Ja Kaaliumhüdroksiidi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Naatriumhüdroksiid vs kaaliumhüdroksiid

Naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil on mõned sarnased omadused, kuid nende vahel on teatud erinevusi. Kaaliumhüdroksiid ja naatriumhüdroksiid on mõlemad tugevad leeliselised hüdroksiidid, mis on moodustatud perioodilise tabeli sama rühma metalliioonidest. Keemiliselt on need mõlemad anorgaanilised ühendid, tugevad alused ja väga söövitavate omadustega. Need on välimuselt, keemilistelt omadustelt ja reaktsioonivõimega hapetega veidi sarnased. Kuid nende keemias ja praktilistes rakendustes on väikesi erinevusi.

Tööstuslikes rakendustes on üks alternatiiv teisele. Kuid naatriumhüdroksiidi on suhteliselt palju ja odavam kui kaaliumhüdroksiidi. Kuluteguri tõttu kasutatakse naatriumhüdroksiidi enamasti paljudes rakendustes. Kuid ka kaaliumhüdroksiidil on ka ainulaadsed omadused.

Mis on naatriumhüdroksiid (NaOH)?

Naatriumhüdroksiid on valge tahke, tugev alus, metalliline hüdroksiid. Naatriumhüdroksiid on kaubanduslikult saadaval graanulite, helveste, graanulite ja 50% (massi järgi) veega küllastunud lahuse kujul. Naatriumhüdroksiid on tööstuslikes rakendustes tuntud kui seebikivi. See lahustub vees hästi, lahustub osaliselt etanoolis ja metanoolis ning lahustub mittepolaarsetes lahustites. Kui tahke naatriumhüdroksiid lahustatakse vees vees, eraldub märkimisväärne kogus soojust. Seda seetõttu, et see on väga eksotermiline reaktsioon.

Mis on kaaliumhüdroksiid (KOH)?

Kaaliumhüdroksiid on anorgaaniline metalliline ühend, millel on keemiline valem KOH, ja see on tuntud ka kui "seebi kaaliumkloriid". Keemikute jaoks on see väärtuslik tugev alus ja sellel on nii palju tööstuslikke rakendusi. See ühend on kaubanduslikult saadaval kollaka või valge pelletina. See muutub vett imades väga kleepuvaks, kuna see on väga hügroskoopne ja seda on raske dehüdreerida.

Sarnaselt NaOH-ga on ka KOH lahustamine vees väga eksotermiline. Suure kontsentratsiooniga kaaliumhüdroksiidi lahused on äärmiselt ohtlikud; isegi madalamad kontsentratsioonid (0,5%) ärritavad nahka ja üle 2,0% on söövitavad.

Mis vahe on naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil?

• Füüsikalised omadused:

• Molekulmass:

Need on I rühma metallide kahe järjestikuse liikme hüdroksiidid: naatrium (Na) ja kaalium (K).

• Kaaliumhüdroksiidi molekulmass on 56,11 g mol ⁻¹

• Naatriumhüdroksiidi molekulmass on 39. 9971 g mol ⁻¹

• Kaaliumhüdroksiidi molekulmass on suurem kui naatriumhüdroksiidil, kuna kaalium on perioodil 3, samas kui naatrium on perioodilisustabeli 2. rühmas.

• Elektrijuhtivus:

• Kaaliumhüdroksiid on juhtivam kui naatriumhüdroksiid. Seetõttu kasutatakse KOH keemiliste patareide elektrolüüdina.

• Lahustuvus:

• Kaaliumhüdroksiid (KOH) lahustub vees paremini kui naatriumhüdroksiid (NaOH).

• Umbes 121 g KOH lahustub 100 ml vees, võrreldes 100 g NaOH-ga 100 ml vees.

• Reaktsioonivõime veega:

• Kaaliumhüdroksiidi reaktsioon on vähem eksotermiline kui naatriumhüdroksiidi reaktsioon veega.

• Maksumus:

• Kaaliumhüdroksiid on kallim kui naatriumhüdroksiid.

• Tööstuslikud rakendused:

Enamikus olukordades võib kaaliumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi kasutada omavahel.

• Kaaliumhüdroksiid:

• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse seebitööstuses ja väetisetööstuses.

• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse ka kaaliumpermanganaadi ja kaaliumkarbonaadi valmistamiseks.

• Naatriumhüdroksiid:

• Naatriumhüdroksiid on keemikute alus ja see on paberi tootmise protsessis väga oluline.

• Lisaks on sellel nii palju muid kasutusviise toiduainetööstuses, kosmeetikatööstuses ja palju muud. Näiteks juuste sirgendamiseks, seebi valmistamiseks, puhastamiseks, nafta rafineerimiseks ja loomakorjuste lahustamiseks.

Piltide nõusolek: naatriumhüdroksiid ja kaaliumhüdroksiid Wikicommonsi kaudu (avalik domeen)