Peamine erinevus - etanool vs isopropanool
Nii etanool kui ka isopropanool on orgaanilised ühendid, mida tuntakse alkoholidena. Peamine erinevus etanooli ja isopropanooli vahel on see, et etanoolil on lineaarne molekulaarne struktuur, samas kui isopropanoolil on hargnenud molekulaarne struktuur.
Nii etanool kui ka isopropanool sisaldavad funktsionaalse rühmana –OH (hüdroksüül) rühmi. Etanooli nimetatakse ka etüülalkoholiks. Isopropanooli teine nimi on 2-propanool.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on etanool
3. Mis on isopropanool
4. Võrdlus kõrvuti - etanool vs isopropanool tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on etanool?
Etanool on alkohol mille keemiline valem on C 2 H 5 OH. Etanoolil on palju kasutusalasid, sealhulgas kasutamine kütusena, toidu- ja joogitööstuse koostisosana jne. Etanool on tuleohtlik, lenduv vedelik, millel on iseloomulik lõhn ja magus maitse. Etanool sisaldab hüdroksüülrühmaga seotud etüülrühma.
Joonis 01: Etanooli molekulaarne struktuur
Etanooli molaarmass on 46 g / mol. –OH rühmade olemasolu tõttu võivad etanooli molekulid moodustada vesiniksidemeid teiste vesiniksidemeid moodustavate molekulidega. Hapniku aatomi ja süsiniku aatomi elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tõttu on etanooli molekul polaarne molekul. Seetõttu on etanool polaarsete ühendite jaoks sobiv lahusti.
Etanooli toodetakse kahel viisil;
- Tööstuslik tootmine etüleeni hüdratatsiooni teel
- Bioloogiline tootmine kääritamise teel.
Mõnede alkohoolsete jookide tootmise peamine koostisosa on etanool. Ja seda kasutatakse ka värvide lahustina. Eelkõige on etanool kütus. Samuti on see kasulik vaheühend erinevate keemiliste ühendite nagu etaanhape, polümeerid, estrid jne sünteesis.
Mis on isopropanool?
Isopropanool on alkohol mille keemiline valem on C 3 H 8 O. IUPACi nimetus käesoleva ühendiks on 2-propanool. See on tuleohtlik vedelik, mis on värvitu ja tugeva lõhnaga. Sellel ühendil on isopropüülrühm (hargnenud alküülrühm), mis on seotud hüdroksüülrühmaga (-OH). See alkohol on liigitatud sekundaarseks alkoholiks, kuna –OH-rühmaga seotud süsinikuaatomi külge on kinnitatud veel kaks süsinikuaatomit.
Joonis 02: isopropanooli molekulaarne struktuur
Isopropanooli molaarmass on 60 g / mol. Sulamistemperatuur on -88 ° C ja keemistemperatuur 108 ° C. See ühend on 1-propanooli isomeer.
Isopropanooli tootmiseks on kolm peamist viisi;
Otsene niisutus
Otsese niisutamise meetodil reageerivad propeen ja vesi üksteisega. Reaktsiooni võib läbi viia kas vedelas faasis või gaasifaasis. Tootmine toimub kõrgel rõhul ja happelise katalüsaatori juuresolekul.
Kaudne niisutamine
Kaudne niisutamine hõlmab reaktsiooni propeeni ja väävelhappe vahel, mis annab sulfaatestrite segu.
Atsetooni hüdrogeenimine
Atsetooni hüdrogeenimine annab Raney nikli katalüsaatori protsessis isopropüülalkoholi.
Isopropüülalkoholi kasutatakse mitmel viisil; kasutatakse mittepolaarsete ühendite lahustina, kuna isopropüülalkohol on mõõdukalt polaarne. Ja ka see aurustub kiiresti. Seega sobib see lahustina. Peale selle on laboris isopropüülalkoholi meditsiinilisi rakendusi, näiteks alkoholi määrimine, käte desinfitseerimisvahendid jms; seda kasutatakse isendite säilitusainena.
Mis vahe on etanoolil ja isopropanoolil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Etanool vs isopropanool |
|
| Etanool on alkohol mille keemiline valem on C 2 H 5 OH. | Isopropanool on alkohol mille keemiline valem on C 3 H 8 O. |
| Kategooria | |
| Etanool on esmane alkohol. | Isopropanool on sekundaarne alkohol. |
| Molaarmass | |
| Etanooli molaarmass on 46 g / mol. | Isopropanooli molaarmass on 60 g / mol. |
| Molekulaarne struktuur | |
| Etanoolil on lineaarne struktuur. | Isopropanoolil on hargnenud struktuur. |
| Lahusti omadused | |
| Etanool on hea polaarsete ühendite lahusti. | Isopropanool on hea mittepolaarsete ühendite lahusti. |
Kokkuvõte - etanool vs isopropanool
Etanool ja isopropanool on alkoholiühendid. Need ühendid sisaldavad funktsionaalse rühmana hüdroksüülrühmi (-OH). Etanooli ja isopropanooli erinevus seisneb selles, et etanoolil on lineaarne molekulaarne struktuur, samas kui isopropanoolil on hargnenud molekulaarne struktuur.
