Peamine erinevus - etanool vs etaanhape
Ehkki etanoolil ja etaanhappel on sarnased nimed, võib nende vahel täheldada olulist erinevust, kuna need on kaks erinevat orgaanilist ühendit, mis sisaldavad kahte erinevat funktsionaalset rühma. Etanool on alkoholiperekonna teine lihtsaim liige, samas kui etaanhape on karboksüülhappe rühma teine lihtsaim liige. Mõlemad sisaldavad lisaks molekulis sisalduvale funktsionaalsele rühmale ainult kahte süsinikuaatomit. Kui võrrelda nende keemilisi omadusi; mõlemat kasutatakse orgaaniliste lahustitena ja neil on iseloomulik lõhn. Seevastu etaanhape on happelisem kui etanool.
Mis on etanool?
Etanooli üldnimetus on etüülalkohol. Selle funktsionaalne rühm on hüdroksüülrühm (-OH rühm). Kõik keemilised omadused, nagu reaktsioonivõime, happesus või aluselisus, sõltuvad funktsionaalsest rühmast. Etanoolil on väga mahe lõhn ja see on lenduv ühend. Etanool on oma tööstuslikes rakendustes väga oluline; see on ohutu lahusti, kütuseallikas, mida kasutatakse ravimite ja kosmeetikatoodete tootmiseks ning see on alkohoolsete jookide põhikomponent. Etanooli saab toota kodumaal, kasutades selliseid põllumajandusjäätmeid nagu mais, suhkruroog või kõrrelised.
Mis on etaanhape?
Etaanhappe kõige sagedamini kasutatav nimi on äädikhape. See on värvitu vedelik, millel on iseloomulik hapu maitse ja terav lõhn. Tal on molekulvalemis CH 3 COOH. Etaanhappe lahjendamata vormi nimetatakse jää-äädikhappeks ja äädika valmistamiseks kasutatakse umbes 3-9 mahuprotsenti hapet. Etaanhapet peetakse nõrgaks happeks; kuid see on söövitav ja suudab nahka rünnata.
Mis vahe on etanoolil ja etaanhappel?
Etanooli ja etaanhappe omadused:
Funktsionaalne rühm:
Etanool: hüdroksüülrühm (-OH rühm) on funktsionaalne rühm etanoolis. See on alkoholidele iseloomulik omadus. Kõigi alkoholide struktuuris on vähemalt üks –OH rühm.
Etaanhape: Etaanhappe funktsionaalne rühm on –COOH rühm. See on tavaline kõigi karboksüülhapete puhul.
Omadused:
Etanool: Etanool on magne lõhnaga ühevetiline alkohol, mis keeb temperatuuril 78,5 ° C. See on ainus süsivesinik, mis lahustub vees igas vahekorras. Etanool reageerib leeliselise KMnO4-ga etaanhappe saamiseks, samas kui etaanhape ei reageeri leeliselise KMnO4-ga.
Etaanhape: see on nõrk monoprootiline hape vesilahuses (pKa = 4,76). Vedel äädikhape on polaarne lahusti nagu vesi. See lahustab nii polaarsed vedelikud nagu suhkrud ja soolad kui ka mittepolaarsed vedelikud nagu õlid ja elemendid nagu väävel ja jood. See seguneb kergesti ja täielikult vee kloroformi ja heksaaniga. Äädikhappel on tugev terav lõhn.
Kasutab:
Etanool: etanooli on alkohoolsetes jookides ja seda kasutatakse ka autode biokütusena. See on hea lahusti, mis suudab lahustada paljusid vees lahustumatuid orgaanilisi lahuseid. Etanoolist kasutatakse värvitööstuses palju parfüüme, kosmeetikat ja lakke.
Etanool kütusena:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Etaanhape: Äädikhapet kasutatakse keemilise reaktiivina teiste kemikaalide tootmiseks. Seda kasutatakse suuremates kogustes vinüülatsetaatmonomeeri tootmiseks; vinüülatsetaati saab polümeriseerida polüvinüülkloriidi või muude polümeeride saamiseks. Lisaks sellele kasutatakse äädikhapet estrite tootmiseks, mida kasutatakse tintides, maalides ja katetes. Äädikhappe anhüdriid on veel üks oluline keemiline ühend, mida saab sünteesida kahe äädikhappe molekuli kondenseerimisel. Majapidamisäädika tootmiseks kasutatakse väikest kogust etaanhapet.
Happesus:
Etanool: Etanool ei reageeri naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃) ega muuda sinise lakmuspaberi värvi. Seetõttu on see vähem happeline kui etaanhape.
Etaanhape: Etaanhape on nõrk hape, mis reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃), eraldades gaasi CO2. Samuti muudab see sinise lakmuse punaseks.
Pildi viisakus: "Etanool-3D-pallid". (Avalik domeen) Wikimedia Commonsi kaudu Jynto „Acetic acid dimer 3D ball” (arutelu) - Oma töö. (CC0) Wikimedia Commonsi kaudu
