Peamine erinevus - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Peamine erinevus bidentate ja ambidentate ligandide vahel on see, et bidentate ligandid võivad ühineda tsentraalse aatomiga kahe sideme kaudu korraga, samal ajal kui ambidentate ligandid võivad moodustada kaks tsentraalse aatomiga sidet, kuid moodustada korraga ainult ühe sideme.
Ligandid on elektronirikkad molekulid või anioonid, mis võivad annetada üksikuid elektronipaare positiivse elektrilaenguga aatomile. Leidub mitut tüüpi ligandeid, mida nimetatakse monodentaat-ligandideks, kahepoolseteks ligandideks, polüdentaat-ligandideks jne, lähtudes sidemete arvust, mida nad võivad aatomiga moodustada.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kahesugused ligandid
3. Mis on kahesugused ligandid
4. Kahesuguste ja kahesuguste ligandide sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - kahepoolsed ja kahepoolsed ligandid tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on kaksnurksed ligandid?
Bidentaatsed ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad aatomiga seonduda kahe koordinaatkovalentse sideme kaudu. Koordinaatsed kovalentsed sidemed on teatud tüüpi kovalentsed sidemed, mis tekivad siis, kui elektronirikkad keemilised liigid annetavad üksikud elektronipaarid elektronipuudulike kemikaalide liikidele, näiteks positiivselt laetud metalli aatomitele. Kui ligandid ja katioonid seonduvad sel viisil, moodustub koordineeriv ühend. Aatomit, millega ligandid on seotud, nimetatakse koordinatsioonikeskuseks.
Joonis 01: Etüleendiamiin on kaksnimeline ligand
Kahesuunalisel ligandil on kaks doonori aatomit. See tähendab, et on olemas kaks aatomit, mis võivad annetada oma üksikud elektronipaarid. Mõned kahepoolsete ligandide levinumad näited hõlmavad oksalaatioon (C 2 O 4 2-), millel on kaks hapnikuaatomit doonoriaatomina, ja etüleendiamiini (C₂H₂ (NH2) ₂), millel on kaks lämmastikuaatomit doonoriaatomina.
Mis on Ambidentate Ligands?
Ambidentaarsed ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonori aatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga korraga ainult ühe doonori aatomi kaudu. Ambidentaalsete ligandide näideteks on tiotsüanaatioon (SCN -), milles nii väävli- kui ka lämmastikuaatom on võimelised loovutama üksikuid elektronipaare. Kuid kas väävli- või lämmastikuaatom võivad korraga seonduda koordinatsioonikeskusega.
Joonis 02: Tiotsüanaat on Ambidentate Ligand
Teine näide on Nitraatiooni (NO 2 -), milles mõlemad lämmastiku- ja hapnikuaatomi võib saada doonori aatom.
Millised on kahe- ja kahepoolsete ligandide sarnasused?
- Nii Bidentate kui ka Ambidentate ligandidel on kaks doonori aatomit.
- Mõlemal ligandil on vähemalt kaks aatomit üksikute elektronpaaridega.
Mis vahe on kahe- ja kahepoolsete ligandide vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentaatsed ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad aatomiga seonduda kahe koordinaatkovalentse sideme kaudu. | Ambidentaarsed ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonori aatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga korraga ainult ühe doonori aatomi kaudu. |
| Võlakirjade moodustamine | |
| Bidentaatsed ligandid on võimelised moodustama korraga kaks koordinaatset kovalentset sidet. | Ambidentaarsed ligandid on võimelised moodustama korraga ühe koordinaadiga kovalentse sideme. |
| Näited | |
| Kahepoolsete ligandide näideteks on etüleendiamiin ja oksalaatioon. | Ambidentaalsete ligandide näideteks on tiotsüanaatioon ja nitraatioon. |
Kokkuvõte - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandid on molekulid või ioonid, mis võivad koordinaatsete kovalentsete sidemete kaudu seonduda elektronivaeguste aatomitega. Bidentate ja ambidentate ligandid on sellised kaks ligandi vormi. Bidentate ja ambidentate ligandide erinevus seisneb selles, et bidentate ligandid võivad seonduda tsentraalse aatomiga korraga kahe sideme kaudu, samal ajal kui ambidentate ligandid on võimelised moodustama kaks tsentraalse aatomiga sidet, kuid moodustavad korraga ainult ühe sideme.
