Peamine erinevus üleva ja sublimaalse vahel on see, et ülev viitab sublimatsiooniprotsessi kirjeldavale verbile, sublimaat aga sublimatsiooni lõpptoodet kirjeldavale nimisõnale.
Sublimatsioon on tahke faasi otse gaasifaasi üleminek, ilma et see läbiks vedelat faasi. See on keemias endotermiline faasisiirde reaktsioon. Sublimatsiooniprotsessi kaalumisel toimub see temperatuuridel ja rõhul, mis on alla aine kolmikpunkti. Aine kolmikpunkt on temperatuur ja rõhk, mille juures see aine võib termodünaamilises tasakaalus eksisteerida aine kõigis kolmes faasis (tahke, vedel ja gaasiline faas). Desublimatsioon seevastu viitab gaasilise faasi muundamisele otse tahkeks faasiks; vedelat faasi läbimata. Need kaks mõistet "ülev" ja "ülev" kirjeldavad peamises erinevuses ülalpool öeldud sublimatsiooniprotsessi kahte erinevat punkti.
