Naatriumiaatom vs naatriumioon
Perioodilisustabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samamoodi peab naatrium saama elektroni, et saavutada väärisgaasi Neooni elektronkonfiguratsioon. Kõik mittemetallid reageerivad naatriumi moodustades naatriumioonidega. Välja arvatud mõned sarnasused, on naatriumiaatomil ja naatriumioonil ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Naatriumatom
Naatrium, mida sümboliseeritakse kui Na, on 1. rühma element aatomnumbriga 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle aatommass on 22,989. Selle elektronide konfiguratsioon on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Naatrium on kolmanda perioodi esimene element, mistõttu elektronid on hakanud 3. orbiidile täituma. Naatrium eksisteerib hõbedase värvainega. Kuid naatrium reageerib õhuga kokkupuutel väga kiiresti hapnikuga, mistõttu on oksiidkate tuhmi värvi. Naatrium on noaga lõikamiseks piisavalt pehme ja niipea, kui see lõikub, kaob oksiidikihi moodustumise tõttu hõbedane värv. Naatriumi tihedus on väiksem kui vee oma, seega hõljub see intensiivselt reageerides vees. Naatrium annab õhus põlemisel hiilgava kollase leegi. Naatriumi keemistemperatuur on 883 ° C ja sulamistemperatuur 97,72 ° C. Naatriumil on palju isotoope. Nende hulgas on kõige rohkem Na-23, mille suhteline arvukus on umbes 99%. Naatrium on elussüsteemides oluline element osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside ülekandmiseks ja nii edasi. Naatriumi kasutatakse ka mitmesuguste muude kemikaalide, orgaaniliste ühendite, seebi ja naatrium aurulampide sünteesimiseks.
Naatriumioon
Kui naatriumiaatom vabastab oma valentselektroni teisele aatomile, moodustab see ühevalentse (+1) katiooni. Selle elektrooniline konfiguratsioon on 1s 2 2s 2 2p 6, mis sarnaneb neooni elektroonilise konfiguratsiooniga. Elektroni eemaldamine sellest on raske; seetõttu on ionisatsioonienergia väga kõrge (4562 kJ · mol −1). Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal (Paulingi skaala järgi on see umbes 0,93), mis võimaldab tal katioone moodustada, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu valmistab naatrium sageli ioonseid ühendeid.
Mis vahe on naatriumiaatomil ja naatriumioonil?
• Naatriumioon on saavutanud stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni, eraldades naatriumiaatomist ühe elektroni. Seetõttu on naatriumioonil üks elektron vähem kui naatriumioonil.
• Teisisõnu, naatriumi aatomi valentskoores / viimases kestas on ainult üks elektron. Kuid naatriumioonis on viimasel kestal 8 elektroni.
• Naatriumioonil on +1 laeng, naatriumiaatom on neutraalne.
• Naatriumiaatom on väga reaktiivne; seetõttu ei leia looduses vaba. See eksisteerib ühendis naatriumioonidena.
• Ühe elektroni vabastamise tõttu erineb naatriumiooni raadius aatomi raadiusest.
• Naatriumioon tõmbub negatiivselt laetud elektroodide poole, naatriumiaatom aga mitte.
• Naatriumi aatomi esimene ionisatsioonienergia on naatrium +1 iooni ionisatsioonienergiaga võrreldes väga madal.
