Peamine erinevus - esinduslikud ja üleminekuelemendid
Elementide perioodiline tabel on kõigi teadaolevate keemiliste elementide tabeliline paigutus nende aatomnumbrite põhjal. Perioodilisustabelis on ridu või perioode ja veerge või rühmi. Perioodilisustabelis on perioodilised suundumused. Kõik perioodilise tabeli elemendid saab jagada kahte rühma esinduslike ja ülemineku elementidena. Peamine erinevus tüüpiliste elementide ja siirdeelementide vahel on see, et tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18, samas kui siirdelemendid on keemilised elemendid rühmas 3 kuni rühmas 12, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on esinduselemendid
3. Mis on üleminekuelemendid
4. Võrdlus kõrvuti - esinduslikud ja üleminekuelemendid tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on esinduselemendid?
Tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades vahemikus 13 kuni 18. Tüüpilisi elemente tuntakse ka kui “rühma A elemente” või “s ploki ja p ploki elemente” või “rühma põhielemente”, mis tähendab tüüpilised elemendid hõlmavad järgmisi keemiliste elementide rühmi;
S-plokkelemendid (leelismetallid ja leelismuldmetallid)
S-plokielementidel on valentselektronid äärmistes orbitaalides ja neid on kahte tüüpi nagu leelismetallid ja leelismuldmetallid koos vesiniku ja heeliumiga. Leelismetallid on 1. rühma elemendid (välja arvatud vesinik), leelismuldmetallid aga 2. rühma elemendid. Neid metalle nimetatakse sellistena, kuna need moodustavad aluselisi või aluselisi ühendeid. Leelismetallide hulka kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Leelismuldmetallide hulka kuuluvad berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja raadium.
Joonis 01: Esindaja ja üleminekuelemendi paigutus perioodilisustabelis
P-plokielemendid (mittemetallid, halogeenid, väärisgaasid)
P-plokielementide valentselektronid asuvad äärmistes orbitaalides. Peaaegu kõik p-plokielemendid on mittemetallid, sealhulgas mõned metalloidelemendid (välja arvatud heelium, kuna see on s-plokielement). P-plokis on perioodiline trend perioodide lõikes ja rühmade allapoole. Metalloidide hulka kuuluvad boor, räni, germaanium, arseen, antimon ja telluur. Väärgaasid on 18. rühma elemendid (millel on elektronide konfiguratsioon lõpule viidud). Kõik teised pole mittemetallid.
Mis on üleminekuelemendid?
Üleminekuelemendid on keemilised elemendid, millel on paarimata d-elektronid vähemalt stabiilses katioonis, mis võib tekkida. Kõik üleminekuelemendid on metallid. Neil on valentselektronid äärmistes orbitaalides. Seetõttu on kõik keemilised elemendid rühmast 3 gruppi 12 siirdemetallid, välja arvatud tsink (kuna tsinkil pole paardumata elektrone ja Zn +2- l pole ka paardumata elektrone. Zn +2 on ainus stabiilne tsingi katioon).
Peaaegu kõigil siirdemetallidel on erinevates ühendites mitu stabiilset oksüdatsiooniastet. Kõik need ühendid on väga värvilised. Ja ka samu üleminekuelemente sisaldavate erinevate oksüdatsiooniastmetega pealdistel võib olla oksüdatsiooniastmest lähtuvalt erinev värv (katiooni värv varieerub sama keemilise elemendi oksüdatsiooniastmega). Selle värvi põhjuseks on paarimata d-elektronide olemasolu (see võimaldab elektronidel hüpata energiat neelates ühelt orbiidilt teisele. Kui need elektronid naasevad eelmisele orbitaalile, kiirgab see neelduvat energiat nähtava valguse kujul).
Joonis 02: Siirdemetallid moodustavad erinevad oksüdatsiooniastmed
Lantaniide ja aktiniide nimetatakse ka sisemisteks siirdemetallideks, kuna nende valentselektronid asuvad eelviimase elektronkesta f orbitaalides. Neid elemente võib näha perioodilisustabeli f-plokis.
Mis vahe on esindus- ja üleminekuelementidel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Esindav vs üleminekuelemendid |
|
| Tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18. | Üleminekuelemendid on keemilised elemendid, millel on paarimata d-elektronid vähemalt stabiilses katioonis, mis võib tekkida. |
| Liikmed | |
| Tüüpiliste elementide hulka kuuluvad s-ploki ja p-ploki elemendid. | Üleminekuelementide hulka kuuluvad d- ja f-plokielemendid. |
| Grupid | |
| Tüüpilised elemendid on rühmas1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18. | Üleminekuelemendid on rühmades 3 kuni 12. |
| Värvid | |
| Enamik tüüpiliste elementide poolt moodustatud ühenditest on värvusetud. | Kõik siirdeelementide poolt moodustatud ühendid on värvilised. |
Kokkuvõte - tüüpiline vs üleminekuelemendid
Tüüpilised elemendid on peamised rühma elemendid, mis hõlmavad leelismetalle, leelismuldmetalle, mittemetalle ja väärisgaase. Siirdemetallid asuvad perioodilisustabeli d- ja f-plokis. Tüüpiliste elementide ja siirdeelementide erinevus seisneb selles, et tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18, samas kui siirdelemendid on keemilised elemendid rühmas 3 kuni 12, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.
