Leelise Ja Leelise Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Leelis vs leeliseline

Üldiselt kasutatakse aluste tähistamiseks leelist. Seda kasutatakse nimisõnana ja leeliselist omadussõnana. Kuid selles kontekstis kasutatakse neid perioodilise tabeli 1. ja 2. rühma metallide tähistamiseks. Kui neid kasutatakse elementide tähistamiseks, kasutatakse tavaliselt leelismetalli ja leelismuldmetalli termineid.

Leelis

Leelis on termin, mida kasutatakse perioodilisustabeli 1. rühma metallide puhul. Neid nimetatakse ka leelismetallideks. Kuigi H kuulub ka sellesse rühma, on see mõnevõrra erinev. Seetõttu kuuluvad selle rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), Rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja Francium (Fr). Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedast värvi metallid. Nende kõigi väliskestas on ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioonid. Kui enamik välimisi elektrone on ergastatud, jõuab see tagasi põhiseisundisse, kiirates samal ajal nähtavas vahemikus kiirgust. Selle elektroni eraldumine on lihtne, mistõttu leelismetallid on väga reaktsioonivõimelised. Reaktsioonivõime suureneb kolonnis. Nad moodustavad ioonseid ühendeid teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsemalt,leelis tähistab leelismetalli karbonaati või hüdroksiidi. Neil on ka põhiomadused. Need on maitselt mõru, libedad ja reageerivad hapetega, et muuta need neutraliseeritud.

Leeliseline

Leelisel on leeliselised omadused. 1. ja 2. rühma elemente, mida tuntakse ka leelismetallide ja leelismuldmetallidena, peetakse vees lahustumisel leeliselisteks. Naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid ja kaltsiumkarbonaat on mõned näited. Arrhenius määratleb alused ainetena, mis toodavad OH ^- lahustes. Ülaltoodud molekulid moodustavad OH ^- vees lahustatuna toimivad seetõttu nagu alused. Leeliselised lahused reageerivad kergesti hapetega, mis toodavad vett ja soolamolekule. Nende pH väärtus on üle 7 ja punane lakmus muutub siniseks. On ka teisi aluseid arvatud leeliselise alustega nagu NH ₃. Neil on ka samad põhiomadused.

Leeliselist saab kasutada omadussõnana põhiomaduste kirjeldamiseks; samuti saab leeliselist kasutada spetsiaalselt 2. rühma elementide käsitlemiseks, mida tuntakse ka leelismuldmetallidena. Need sisaldavad berüllium (Be) magneesiumi (Mg), kaltsiumi (Ca), strontsiumi (Sr), baariumi (Ba) ja raadiumi (Ra). Need on pehmed ja reaktiivsed elemendid. Nendel elementidel on võime moodustada +2 katiooni; seetõttu valmistage ioonsoolasid elektronegatiivsete elementidega. Kui leelismetallid reageerivad veega, moodustavad nad leeliselise hüdroksiidi (berüllium ei reageeri veega).

Mis vahe on leelisel ja leelisel?

• Leeliselist terminit kasutatakse rühma 1 elementide, liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), Rubiidium (Rb), Tseesium (Cs) ja Francium (Fr), äratundmiseks. Leeliselist terminit kasutatakse 2. rühma elementide tähistamiseks berüllium (Be) magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Leelismetallid on reaktiivsemad kui leelismuldmetallid.

• Leelismetallid on oma olemuselt pehmemad kui leeliselised.

• Leelistel on kõige elektronkestas üks elektron ja leelismuldmetallidel kaks elektroni.

• Leelis moodustab +1 katiooni ja leeliseline +2 katiooni.