Aatomimass ja molaarmass
Aatomid võivad molekulide ja muude ühendite moodustamiseks liituda erinevates kombinatsioonides. Molekulaarsed struktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega võime kirjutada ühendite molekulaarseid valemeid. Need on olulised molekulmasside või molaarmasside määramisel. Molekule iseloomustab nende mass. Molekulmassist teadmine on kasulik ühendite reaktsioonide mõõtmisel laboritöös. Molekulmassi mõõtmine on aga keeruline, kuna see on väike mass. Seetõttu on aatomite ja molekulide massi mõõtmisel ka teisi meetodeid.
Mis on aatomimass?
Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatomimass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu on see kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, täpsemalt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkemassi võetakse, sest; vastavalt füüsika põhialustele on näidatud, et kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad. Kuid elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes tunduvalt väike. Nii võime öelda, et elektronide panus aatomimassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoopid erinevad üksteisest erineva neutronite arvu poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite kogus on erinev,igal isotoopil on erinev aatommass. Kui arvutatakse kogu isotoobi massi keskmine, on see tuntud kui aatommass. Seetõttu on konkreetse isotoobi mass aatomimass aatomis, millel on mitu isotoopi.
Mis on molaarmass?
See on aine mass antud koguse kohta. Moolmassi SI ühik on g mol -1. See annab aine ühes moolis sisalduvate aatomite / molekulide / ühendite hulga. Teisisõnu on see Avogadro aatomite / molekulide või ühendite arvu mass. Seda nimetatakse ka molekulmassiks. Kuid molekulmassis määratakse molekulide kogus ühes moolis. Praktilises stsenaariumis on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu, kuid neid on raske kaaluda üksikute osakestena, kuna nende mass on tavaliste kaalumisparameetrite (grammi või kilogrammi) järgi väga väike. Seetõttu on selle tühimiku täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel kasulik molaarmasside kontseptsioon. Molaarmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsiniku 12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, mis on selle molaarmass täpselt 12 grammi mooli kohta. Molekulmass molekule, mis sisaldavad sama aatomit nagu O2 või N 2 arvutatakse, korrutades aatomite arvu aatomite molaarmassiga. Molaarmassiga ühendite nagu NaCl või CuSO 4 arvutatakse lisades aatommass iga aatom.
Mis vahe on aatommassi ja molaarmassil?
• Aatomimass on ühe aatomi mass. Molaarmass annab aatomite / molekulide / ühendite koguse aine ühes moolis.
• Aatomimass viitab ainult aatomitele, molaarmass aga suvalisele aatomile, molekulile, ioonile jne.
