Peamine erinevus - valemi mass vs molaarmass
Valemi mass ja molaarmass on molekulide kaks füüsikalist omadust, mis näitavad nende vahel mingit erinevust. Mõlemad parameetrid, valem mass ja molaarmass, on seotud keemiliste elementide (aatomid, molekulid, ühikrakud) massiga. Kuna aatomid, molekulid ja ühikrakud on äärmiselt väikesed osakesed; ühe osakese mass on tühiselt väike. Seetõttu kasutatakse kvantitatiivses analüüsis ühikuna 1 mol (mass 6,02 x 10 23 osakest grammides) massi. Erinevatel keemilistel elementidel on erinevad molaarmassiväärtused (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), kuna neil on tuumas erinev positsioonide arv. Samamoodi toob see kaasa mitmesuguste ainulaadsete keemiliste ühendite molaarmasside väärtused (NaCl – 58,4426 g mol -1). Valemi mass arvutatakse ühendi empiirilist valemit arvesse võttes. See on empiirilise valemi üksikute komponentide aatommassiväärtuste summa (H 2 O-18,00 g mol -1). Peamine erinevus valemimassi ja molaarmasside vahel on see, et molekuli või ühendi valemimass on aatomite aatommasside summa tema empiirilises valemis, samal ajal kui molaarmass on 1 mooli aine mass grammides.
Mis on vormelmass?
Molekuli või ühendi valemimass on empiirilise valemi aatomite aatommasside summa. Valemi massiühikud “aatommassiühik” (amu).
Valemi massi arvutamine
Näide 1:
Mis on NaCl valemi mass (Na aatommass = 22,9898 amu, aatomimass = 35,4527 amu)?
NaCl valemi mass = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Näide 2:
Milline valem mass C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Valemiga mass C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Mis on molaarmass?
Molaarmass on määratletud kui 1 mol aine mass. Selle ühikud on g / mol või kg / mol. Igal keemilisel elemendil või keemilisel ühendil on molaarmassile ainulaadne väärtus.
Molaarmass = ühe osakese mass * (N A - Avogadro konstant)
N a = 6,022 * 10 23 mooli -1
Elementide molaarmass
Erinevatel elementidel on ainulaadne molaarmass, kuna need sisaldavad erinevat arvu elektrone, prootoneid ja neutroneid. Näiteks, Süsiniku molaarmass on 12,01 g mol- 1.
Magneesiumi molaarmass on 24,3050 g mol -1.
Molekulide ja ühendite molaarmass
Molaarmass vee (H 2 O) on 18,00 g mol -1
Mg (OH) 2 molaarmass on 58,3197 g mol -1
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| 1 mol | Osakeste arv | Molaarmass |
| C (element) | 6,022 * 10 23 aatomit | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 aatomit | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ioonne ühend) | 6,022 * 10 23 ühikut lahtrit | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ioonne ühend) | 6,022 * 10 23 ühikut lahtrit | 78,00 g mol -1 |
| CF4 ( kovalentne ühend) | 6,022 * 10 23 molekuli | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentne ühend) | 6,022 * 10 23 molekuli | 108,111 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentne ühend) | 6,022 * 10 23 molekuli | 60,09 g mol -1 |
Mis vahe on valem- ja molaarmassil?
Vormeli ja molaarmassi määratlus
Valemi mass: Molekuli valemi mass (valemi mass) on selle empiirilises valemis sisalduvate aatomite aatommasside summa.
Molaarmass: Molaarmass on aine 1 mol aine mass grammides (osakeste arv moolis on 6,022 * 10 23).
Kasutage
Valemi mass: valemi mass arvutatakse keemiliste ühendite jaoks. Selle arvutamiseks kasutatakse empiirilist valemit.
Molaarmass: Molaarmass arvutatakse keemiliste ainete jaoks, mis sisaldavad palju elementaarseid üksusi, nagu keemilised elemendid, ioonsed ja kovalentsed keemilised ühendid.
Arvutamise alus
Valemi mass: Keemiliste ühendite erinevad keemilised elemendid annavad erineva valemi massi.
Molaarmassid: Erinevad aatommassid põhjustavad molaarmasside erinevusi. Elemendi aatommass (aatomimassi ühikutes - amu) on võrdne selle molaarmassiga
Näide: vaadake NH 4 NO 3
Valemiga mass (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molaarmass (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
