Peamine erinevus sideme energia ja sideme dissotsieerumisenergia vahel on see, et sideme energia on keskmine väärtus, samas kui sideme dissotsieerumise energia on konkreetse sideme jaoks konkreetne väärtus.
Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli 18. rühma väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Seega kipuvad need aatomid üksteisega reageerima, stabiilseks muutuma. See võib ilmneda ioonsidemete, kovalentsete sidemete või metallisidemete moodustamise teel, sõltuvalt aatomite elektronegatiivsusest. Kui kahel aatomil on sarnane või väga väike elektronegatiivsuse erinevus, reageerivad nad koos, moodustavad nad elektronide jagamise kaudu kovalentse sideme. Sidemeenergia ja sideme dissotsiatsioonienergia on kovalentsete keemiliste sidemete puhul kaks mõistet.
