Peamine erinevus - homolüütiline vs heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia
Sideme dissotsiatsioonienergia on keemilise sideme tugevuse mõõt. Side võib dissotsieeruda homolüütilisel või heterolüütilisel viisil. Sideme dissotsiatsioonienergia on defineeritud kui standardne entalpia muutus, kui keemiline side lõhustatakse homolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerimiseks hemolüüsi teel, samas kui heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme klaverimiseks heterolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest. See on peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia
3. Mis on heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia
4. Kõrvuti võrdlus - homolüütiline vs heterolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on homolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia?
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerimiseks hemolüüsi teel. Keemilise sideme hemolüüs on sideme sümmeetriline lõhustamine, moodustades kaks radikaali, mitte kaks iooni. Siin jagunevad aatomite vahelised sidemed elektronid kaheks pooleks ja need võetakse kahe aatomi poolt. Näiteks moodustab sigmasideme homolüütiline lõhustamine kaks radikaali, millel on iga radikaali kohta üks paaritu elektron.
Joonis 1: Homolüüs
Sideme dissotsiatsioonienergia on määratletud kui energiahulk, mis on vajalik keemilise sideme lõhustamiseks hemolüüsi teel standardsetes tingimustes. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia määrab, kas keemiline side on tugev või nõrk. Kui homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus on suurem, näitab see, et selle sideme lõhustamiseks tuleks anda palju energiat; seega on see tugev side.
Mis on heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia?
Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme klaverimiseks heterolüüsi teel. Heterolüüs on keemilise sideme lõhustamine asümmeetrilisel viisil. Heterolüüs moodustab katioone ja anioone. Selle põhjuseks on asjaolu, et heterolüüsis võtab sideme elektronipaari elektronegatiivne aatom (see muundatakse aniooniks), samas kui teine aatom ei võta elektrone (see moodustab katiooni).
Joonis 2: Keemiliste sidemete heterolüüs
Molekuli homolüüsiga võrreldes on sama molekuli heterolüüs homolüüsi omast erinev. See tähendab, et ühendi homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia erineb sama molekuli heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiast.
Nt: Vaatleme HH sideme lõhustamist vesiniku molekulis.
Homolüütilise sideme dissotsiatsioon: H 2 → H ● + H ● (sideme dissotsiatsiooni energia on 104 kcal / mol)
Heterolüütilise sideme dissotsiatsioon: H 2 → H + + H - (sideme dissotsiatsiooni energia on 66 kcal / mol)
Mis vahe on homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Homolüütiline vs heterolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia |
|
| Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerimiseks hemolüüsi teel. | Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme klaverimiseks heterolüüsi teel. |
| Toode | |
| Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud radikaalide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustamisel. | Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud katioonide ja anioonide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustamisel. |
Kokkuvõte - homolüütiline vs heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia
Sideme dissotsiatsioonienergia on energia, mis on vajalik keemiliste sidemete lõhustamiseks homolüüsi teel standardsetes tingimustes. On kahte tüüpi sidemete lõhustamist nagu homolüüs ja heterolüüs. Homolüütilise sideme lõhustamine moodustab radikaale, heterolüütilise sideme lõhustamine aga katioone ja anioone. Peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel on see, et homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest.
