Peamine erinevus - koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär
Peamine erinevus koordineerimisüksuse ja koordineerimissfääri vahel on see, et koordineerimisüksus on tsentraalse aatomi ja aatomit ümbritsevate ligandide kogum, samas kui koordineerimissfäär on kooskõlastusüksuse elektrilaenguga antud koordineerimisüksus.
Koordineeriv ühend on keeruline keemiline ühend, mis koosneb tsentraalsest aatomist (tavaliselt metaatomist või metalliioonist), mida ümbritsevad ligandidena tuntud molekulid või ioonid. Need ligandid seotakse keskse metalli aatomiga koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. Need sidemed tekivad siis, kui elektronirikkad molekulid või ioonid annetavad oma üksikud elektronipaarid metalli aatomile (või ioonile).
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on koordineerimisüksus
3. Mis on koordineerimissfäär
4. Võrdlus kõrvuti - koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on koordineerimisüksus?
Koordineerimisüksus on koordineerimisühendi komponentide kogum, mis sisaldab keskaatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligandeid. Ligandid on tsentraalse aatomiga seotud koordinaatide kovalentsete sidemete kaudu. Koordinaatkovalentne side tekib siis, kui elektronirikas molekul või ioon annetab oma üksikud elektronipaarid elektronivaegusele.
Keskne aatom on enamasti metalli aatom d-plokis. Seda seetõttu, et d-ploki elementidel on palju tühje d orbitaale (piisavalt ruumi saabuvate üksikute elektronpaaride jaoks). Näiteks koordineerimise üksuse [CoCl 2 (NH 3) 4] + on CoCl 2 (NH 3) 4. Keskne metalli aatom on koobalt (Co).
Mis on koordineerimissfäär?
Koordineerimissfäär on kooskõlastusühendi komponentide kogum, mis sisaldab keskmist aatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligandeid koos ühendi netolaenguga. Keskne metalli aatom on enamasti positiivselt laetud komponent (katioon). Mõned ligandid on neutraalselt laetud (ja sisaldavad üksikuid elektronipaare, mida saab annetada), samas kui teised ligandid on negatiivselt laetud (anioonid). Seetõttu määratakse koordinatsioonühendi netolaeng nii tsentraalse metalli iooni kui ka ligandide laengu järgi.
Joonis 01: Trans-dikloro-tetraamamiinkobalti (III) esimene koordineerimissfäär
Koordineerimissfääre võib leida kahte tüüpi: esimene koordineerimissfäär ja teine koordineerimissfäär. Esimene koordineerimissfäär sisaldab ligandeid, mis on otseselt seotud metalliiooniga, teine koordineerimissfäär hõlmab ka kaudselt seotud molekule ja ioone. Näiteks esimese koordinatiivsfäär [CoCl 2 (NH 3) 4] Cl on [CoCl 2 (NH 3) 4] + samal ajal kui teine koordinatsioonisfääri on Cl - ioonide.
Mis vahe on kooskõlastusüksuse ja koordineerimissfääri vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär |
|
| Koordineerimisüksus on kooskõlastusühendi komponendid, mis hõlmavad keskaatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligandeid. | Koordineerimissfäär on koosluse ühendi komponentide kogum, mis sisaldab keskmist aatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligandeid koos ühendi netolaenguga. |
| Komponendid | |
| Koordineerimisüksus hõlmab koordineerimissfääris olevaid aatomeid ja ioone. | Koordineerimissfäär hõlmab koordinaatühendis sisalduvaid aatomeid ja ioone koos nende elektrilaengutega. |
| Elektriline laadimine | |
| Koordineerimisühendi elektrilaengut koordineerimisüksuses ei mainita. | Koordineerimissfääri elektrilaengut mainitakse koordineerimissfäärides. |
Kokkuvõte - koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär
Koordineerimisühendid sisaldavad keskmetalli aatomit või iooni, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse liganditeks. Need ligandid on elektronirikkad komponendid, mis võivad annetada metalli aatomile elektronipaare. koordineerimisüksus ja koordineerimissfäär on kaks mõistet, mida arutatakse kooskõlastusühendite osas. Koordineerimisüksuse ja koordineerimissfääri erinevus seisneb selles, et koordineerimisüksus on tsentraalse aatomi ja seda aatomit ümbritsevate ligandide kogum, samas kui koordineerimissfäär on kooskõlastusühenduse elektrilaenguga antud koordineerimisüksus.
