Peamine erinevus - Cuprous vs Cupric
Stabiilsed katioonid, mis on moodustatud vasest, mis on reklaami blokeerimise element, on vaskkatioon ja vaskkatioon. Vask- ja vaskioonid erinevad üksteisest nende elektrooniliste konfiguratsioonide põhjal. Peamine erinevus vask ja vask vahel on see, et vask on vask 1+ katioon, samas kui vask on vask + 2 katioon.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on kupri
3. Mis on kupris
4. Kupari ja kupri sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - Cuprous vs Cupric tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on Cuprous?
Nimetus cuprous antakse vase aatomi poolt moodustatud +1 katioonile. Seda tähistatakse tähisega Cu +1. Vase aatomi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 10 4s 1. Kui vaskkatioon moodustub, on elektronide konfiguratsioon [Ar] 3d 10 4s 0. Seetõttu moodustub vaskkatioon, kui vase aatomist eemaldatakse üks elektron. Kuna vaskioon võib seonduda ainult ühe -1 oksüdatsiooniastmega aniooniga, on vaskkatioon tuntud kui monovalentne katioon. Vaskkatiooni elektronkonfiguratsioon on väga stabiilne. Seega on selle katiooniga moodustunud palju ühendeid. Mõned näited on toodud allpool:
- Vaskoksiid (Cu 2 O)
- Vaskjodiid (CuI)
- Vasesulfiid (Cu 2 S)
Molekuli või iooni hüdratatsioonienergia on selle ühendi ühe mooli hüdratsioonil (lahustumine vees) eralduv energiahulk.
Joonis 01: Vase aatomistruktuur
Vask ioonide on madal hüdratsiooni võrreldes energiat vask ioonide sest d 10 elektroni konfiguratsioonis vask ioonide on stabiilsem kui d 9 elektronide konfiguratsiooni vask ion.
Mis on Cupric?
Nime cupric antakse vase aatomi poolt moodustatud +2 katioonile. Seda tähistatakse tähega Cu 2+. Vase aatomi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 10 4s 1. Kui vaskkatioon moodustub, on elektronide konfiguratsioon [Ar] 3d 9 4s 0. Vaskioon moodustub siis, kui vase aatomist eemaldatakse kaks elektroni, mis annab aatomile 2+ elektrilaengu. Vaskioon võib seonduda kas kahe aniooniga, millel on -1 oksüdatsiooniastmega, või ühe aniooniga, millel on -2 oksüdatsiooniastet. Seetõttu on vaskkatioon kahevalentne katioon. Selle katiooniga moodustatud ühendid hõlmavad järgmist:
- Vaskoksiid (CuO)
- Vask jodiid (CuI)
- Vask sulfiid (CuS)
Millised on kupri ja kupri sarnasused?
- Nii Cuprous kui ka Cupric on katioonid, mis moodustuvad vase aatomi elektronide kadumisest.
- Mõlemad on stabiilsed katioonid.
- Mõlemal on positiivne elektrilaeng.
- Mõlemal on sama aatommass (kuna elektroni mass on tühine).
Mis vahe on kupri ja kupri vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Cuprous vs Cupric |
|
| Nimetus cuprous antakse vase aatomi poolt moodustatud +1 katioonile. | Nime cupric antakse vase aatomi poolt moodustatud +2 katioonile. |
| Kategooria | |
| Vaskioonid on ühevalentsed katioonid. | Vaskioonid on kahevalentsed katioonid. |
| Elektronide seadistamine | |
| Vaskioonide elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 10 4s 0. | Vaskioonide elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Elektron kaotas vase aatomi moodustamiseks | |
| Vaskioon tekib siis, kui vase aatomist kaob üks elektron. | Vaskioon tekib siis, kui vase aatomist kaob kaks elektroni. |
| Stabiilsus | |
| Vaskioonide stabiilsus on d 10 elektronkonfiguratsiooni tõttu kõrge. | Vaskioonide stabiilsus on d 9 elektronkonfiguratsiooni tõttu madal. |
| Tähis | |
| Vaskioon on tähistatud Cu +1. | Vaskioonit tähistatakse tähisega Cu 2+. |
| Elektriline laadimine | |
| Vaskioonil on +1 elektrilaeng. | Vaskioonil on +2 elektrilaengut. |
| Niisutusenergia | |
| Vaskioonide hüdratatsioonienergia on vaskiooniga võrreldes madal. | Vaskiooniooni hüdratatsioonienergia on vaskiooniga võrreldes kõrge. |
Kokkuvõte - Cuprous vs Cupric
Vaskioon ja vaskioon on elektronide kadumise tõttu vase aatomist moodustunud katioonid. Vask ja vask erineb sellest, et vask on vask 1+ katioon, samas kui vask on vask + 2 katioon.
