Erinevus Kupri Ja Kupri Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - Cuprous vs Cupric

Stabiilsed katioonid, mis on moodustatud vasest, mis on reklaami blokeerimise element, on vaskkatioon ja vaskkatioon. Vask- ja vaskioonid erinevad üksteisest nende elektrooniliste konfiguratsioonide põhjal. Peamine erinevus vask ja vask vahel on see, et vask on vask 1+ katioon, samas kui vask on vask + 2 katioon.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on kupri

3. Mis on kupris

4. Kupari ja kupri sarnasused

5. Kõrvuti võrdlus - Cuprous vs Cupric tabelina

6. Kokkuvõte

Mis on Cuprous?

Nimetus cuprous antakse vase aatomi poolt moodustatud +1 katioonile. Seda tähistatakse tähisega Cu ⁺¹. Vase aatomi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kui vaskkatioon moodustub, on elektronide konfiguratsioon [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Seetõttu moodustub vaskkatioon, kui vase aatomist eemaldatakse üks elektron. Kuna vaskioon võib seonduda ainult ühe -1 oksüdatsiooniastmega aniooniga, on vaskkatioon tuntud kui monovalentne katioon. Vaskkatiooni elektronkonfiguratsioon on väga stabiilne. Seega on selle katiooniga moodustunud palju ühendeid. Mõned näited on toodud allpool:

1. Vaskoksiid (Cu ₂ O)
2. Vaskjodiid (CuI)
3. Vasesulfiid (Cu ₂ S)

Molekuli või iooni hüdratatsioonienergia on selle ühendi ühe mooli hüdratsioonil (lahustumine vees) eralduv energiahulk.

Joonis 01: Vase aatomistruktuur

Vask ioonide on madal hüdratsiooni võrreldes energiat vask ioonide sest d ¹⁰ elektroni konfiguratsioonis vask ioonide on stabiilsem kui d ⁹ elektronide konfiguratsiooni vask ion.

Mis on Cupric?

Nime cupric antakse vase aatomi poolt moodustatud +2 katioonile. Seda tähistatakse tähega Cu ²⁺. Vase aatomi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Kui vaskkatioon moodustub, on elektronide konfiguratsioon [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Vaskioon moodustub siis, kui vase aatomist eemaldatakse kaks elektroni, mis annab aatomile 2+ elektrilaengu. Vaskioon võib seonduda kas kahe aniooniga, millel on -1 oksüdatsiooniastmega, või ühe aniooniga, millel on -2 oksüdatsiooniastet. Seetõttu on vaskkatioon kahevalentne katioon. Selle katiooniga moodustatud ühendid hõlmavad järgmist:

1. Vaskoksiid (CuO)
2. Vask jodiid (CuI)
3. Vask sulfiid (CuS)

Millised on kupri ja kupri sarnasused?

• Nii Cuprous kui ka Cupric on katioonid, mis moodustuvad vase aatomi elektronide kadumisest.
• Mõlemad on stabiilsed katioonid.
• Mõlemal on positiivne elektrilaeng.
• Mõlemal on sama aatommass (kuna elektroni mass on tühine).

Mis vahe on kupri ja kupri vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Cuprous vs Cupric
Nimetus cuprous antakse vase aatomi poolt moodustatud +1 katioonile.	Nime cupric antakse vase aatomi poolt moodustatud +2 katioonile.
Kategooria
Vaskioonid on ühevalentsed katioonid.	Vaskioonid on kahevalentsed katioonid.
Elektronide seadistamine
Vaskioonide elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 10 4s 0.	Vaskioonide elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d 9 4s 0.
Elektron kaotas vase aatomi moodustamiseks
Vaskioon tekib siis, kui vase aatomist kaob üks elektron.	Vaskioon tekib siis, kui vase aatomist kaob kaks elektroni.
Stabiilsus
Vaskioonide stabiilsus on d 10 elektronkonfiguratsiooni tõttu kõrge.	Vaskioonide stabiilsus on d 9 elektronkonfiguratsiooni tõttu madal.
Tähis
Vaskioon on tähistatud Cu +1.	Vaskioonit tähistatakse tähisega Cu 2+.
Elektriline laadimine
Vaskioonil on +1 elektrilaeng.	Vaskioonil on +2 elektrilaengut.
Niisutusenergia
Vaskioonide hüdratatsioonienergia on vaskiooniga võrreldes madal.	Vaskiooniooni hüdratatsioonienergia on vaskiooniga võrreldes kõrge.

Kokkuvõte - Cuprous vs Cupric

Vaskioon ja vaskioon on elektronide kadumise tõttu vase aatomist moodustunud katioonid. Vask ja vask erineb sellest, et vask on vask 1+ katioon, samas kui vask on vask + 2 katioon.