Peamine erinevus - valemiühiku mass vs molekulmass
Ühendi valemiühiku mass või valemi mass on selle ühendi empiirilise valemi mass. Ühendi empiiriline valem on keemiline valem, mis annab selles ühendis esinevate erinevate aatomite suhte väikeste täisarvudena. Teisisõnu on see ühendi keemiliste elementide vähim suhe. See ei anna iga keemilise elemendi tegelikku arvu. Selle valemi massi mõõtmisel tuntakse seda valemi ühiku massina. Ühendi molekulmass on konkreetse aine molekuli mass. Enamasti kasutatakse mõisteid molaarmass ja molekulmass vahetatult, ehkki need on erinevad mõisted. Molaarmass on aine mooli mass, samas kui molekulmass ei ole aine mooli mass. Lihtsate molekulide puhul on valem ja molekulmass ühesugused. Kuid keerukate ühendite puhul on kahe väärtuse vahel suur erinevus. Peamine erinevus valemiühiku massi ja molekulmassi vahel on see, et valemi ühiku massi väärtus on alati väiksem või sarnane sama aine molekulmassiga, samas kui molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama valemi ühiku massile aine.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on valemiühiku mass
3. mis on molekulmass
4. Valemiühiku massi ja molekulmassi sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - valemiühiku mass vs molekulmass tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on valemiühiku mass?
Valemiühiku mass või valemi mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. See tähendab, et see on empiirilises valemis sisalduvate keemiliste elementide aatommasside summa. Empiiriline valem on aine keemiline valem, mis annab aines sisalduvate keemiliste elementide vahel kõige lihtsama suhte. Näiteks empiiriline valem C 6 H 12 O 6 (glükoos) on CH 2 O. Mõelgem mõned näited mõista kontseptsiooni.
Valemi ühiku massi arvutamine
Lihtsate ühendite valemiühiku mass
Lihtsate ühendite, näiteks NaCl (naatriumkloriid), empiiriline valem ja molekulaarne valem on samad. Valemi massiühiku väärtus on
(Na aatommass) + (Cl aatomimass) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Kompleksühendite mass valemiga
Kompleksühendite nagu C 11 H 22 O 11 (sahharoos), empiiriline valem on CH 2 Siis valemiga massiühiku on
(C aatommass) + 2 (H aatommass) + (O aatommass) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
Polümeerühendite puhul on valemiühiku mass korduva ühiku mass. Polümeer on makromolekul, mis on valmistatud paljudest väikestest monomeeridena tuntud ühenditest. Korduv üksus tähistab polümeeriühendi tootmiseks kasutatud monomeeri või monomeere. Seega on see samaväärne kompleksühendi empiirilise valemiga.
Mis on molekulmass?
Molekulmass on konkreetse aine molekuli mass. Seda tuntakse ka molekulmassina. Molekulmass arvutatakse kõigi molekulis esinevate keemiliste elementide aatommassi summana, võttes arvesse nende elementide tegelikke suhteid.
Seetõttu on suurte, keeruliste ühendite korral valemiühiku massi väärtus alati suurem kui molekulmassil. Kuid väikeste ja lihtsate molekulide puhul võivad mõlemad olla ühesugused.
Molekulmassi arvutamine
Mõelgem arvutusmeetodi mõistmiseks mõned näited.
Näide: glükoos
Keemiline valem on glükoosi C 6 H 12 O 6. Seetõttu on glükoosi molekulmass
6 (C aatommass) + 12 (H aatommass) + 6 (O aatommass)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Joonis 01: glükoosimolekul
Näide: kaltsiumkarbonaat
Kaltsiumkarbonaadi keemiline valem on CaCO 3, mis on ka selle ühendi empiiriline valem. Seetõttu on kaltsiumkarbonaadi molekulmass
(Ca aatommass) + (C aatommass) + 3 (O aatommass)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Millised on valemiühiku ja molekulaarmassi sarnasused?
- Nii valemiühiku mass kui ka molekulmass on ainete massi mõõtmised.
- Nii valemiühiku massil kui ka molekulmassil on sama mõõtühik.
Mis vahe on valemiühiku massi ja molekulmassi vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Valemiühiku mass vs molekulmass |
|
| Valemiühiku mass või valemi mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. | Molekulmass on molekuli mass konkreetses aines. |
| Väärtus | |
| Valemiühiku massi väärtus on alati väiksem või sarnane sama aine molekulmassiga. | Molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama aine valemiühiku massile. |
Kokkuvõte - valemiühiku mass vs molekulmass
Valemiühiku mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. Aine molekulmass on konkreetse aine molekuli tegelik mass. Valemiühiku massi ja molekulmassi erinevus seisneb selles, et valemi ühiku massi väärtus on alati sama aine molekulmassiga väiksem või sarnane, samas kui molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama aine valemi ühiku massile.
