Peamine erinevus - täielik iooniline vs netooniline võrrand
Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või nende keemilise struktuuri ümberkorraldamiseks. Teatud keemilise reaktsiooni läbivaid ühendeid nimetatakse reagendiks ja seda, mida me lõpuks saame, nimetatakse tooteks. Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni kujutis keemiliste sümbolite abil. Keemiline võrrand näitab, millised on reagendid ja millised on saadused. Täielik ioonvõrrand ja netoioonvõrrand on keemilise reaktsiooni esitamise kaks võimalust. Peamine erinevus täieliku ioonse ja netoioonvõrrandi vahel on see, et täielik ioonvõrrand annab kõik keemilises reaktsioonis osalenud ioonsed liigid, samas kui ioonne netoreaktsioon annab keemilised liigid, mis osalesid lõppsaaduse moodustamisel.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on täielik ioonvõrrand
3. Mis on netoioonvõrrand
4. Kõrvuti võrdlus - täielik iooniline ja netooniline võrrand tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on täielik iooniline võrrand?
Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, näidates selgelt lahuses sisalduvaid ioonseid liike. Ioonne liik on kas anioon (negatiivselt laetud liik) või katioon (positiivselt laetud liik). Seevastu täielik molekulaarne võrrand annab molekulidele võimaluse osaleda keemilises reaktsioonis. Vaatleme selle kontseptsiooni mõistmiseks näidet.
Vahelist reaktsiooni NaCl (naatriumkloriid) ja hõbenitraat 3 (hõbenitraat) moodustab valget värvi sade. Reaktsiooni molekulaarne võrrand on järgmine.
NaCl + hõbenitraat 3 → AgCl + NaNO 3
Joonis 01: AgCl sademe moodustumine
See reaktsioon toimub vesikeskkonnas. NaCl laguneb vesilahuses katioonideks ja anioonideks, nagu allpool kirjeldatud.
NaCl → Na + + Cl -
Seejärel reageerivad need ioonid hõbenitraadiga, moodustades AgCl valge sade. Vastavalt eespool toodud võrrandist pärast reaktsiooni, NaNO 3 moodustub kõrvalproduktina. Tegelikult juhtub aga see, et Na + ja NO 3 - ioonid eralduvad vesikeskkonda ja need jäävad ioonkujul. Siis saab selle keemilise reaktsiooni täieliku ioonvõrrandi kirjutada järgmiselt:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
See võrrand annab täielikud üksikasjad ka reaktsioonisegu ja lõppsaaduse kohta. Ioonse netovõrrandi saamiseks võib kasutada reaktsiooni täielikku ioonvõrrandit.
Mis on netooniline võrrand?
Ioonne võrrand on keemiline võrrand, mis näitab ioone, mis osalesid lõppsaaduse moodustumisel. Selle võrrandi saab täieliku ioonvõrrandi abil, tühistades samasugused ioonid täieliku ioonvõrrandi kahelt küljelt. Seega ei anna netoioonvõrrand üksikasju kõigi reaktsioonisegus sisalduvate iooniliste liikide kohta. Vahelises reaktsioonis NaCl ja hõbenitraat 3, net ionic võrrandi võib saada järgmiselt.
Täielik ioonvõrrand:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Iooniline võrrand:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
Ülaltoodud netoioonvõrrand näitab, et kloriidioonid ja hõbe katioonid vastutavad AgCl valge sade moodustumise eest ja see ei hõlma ülejäänud ioone (Na + ja NO 3 -). Elimineeritud ioone nimetatakse „vaatajaioonideks“, mis ei hõlma sade moodustumist.
Mis vahe on täieliku ioonse ja netoonuse võrrandi vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Täielik ioon vs netooniline võrrand |
|
| Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, näidates selgelt lahuses sisalduvaid ioonseid liike | Ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis annab ioonid, mis osalevad lõpptoote moodustamisel. |
| Üksikasjad | |
| Täielik ioonvõrrand annab üksikasju kõigi reaktsioonisegus sisalduvate iooniliste liikide kohta. | Ioonvõrrand annab üksikasju lõpptoodangu moodustamisel osalenud ioonliikide kohta. |
| Võrrandi saamine | |
| Ioonilise võrrandi tervikuna saab keemilise reaktsiooni molekulaarsest võrrandist. | Ioonse netovõrrandi saab kogu ioonvõrrandist. |
Kokkuvõte - täielik iooniline vs netooniline võrrand
Täielik ioonvõrrand ja netoioonvõrrand on keemiliste võrrandite kaks vormi, mida kasutatakse reaktsioonisegus leiduvate keemiliste liikide või teatud keemilises reaktsioonis osalenud keemiliste liikide kirjeldamiseks. Erinevus täieliku ioonse ja netoioonvõrrandi vahel seisneb selles, et täielik ioonvõrrand annab kõik keemilises reaktsioonis osalenud ioonsed liigid, samas kui ioonne netoreaktsioon annab keemilised liigid, mis osalesid lõpptoote moodustamisel.
