Tasakaalustatud Võrrandi Ja Netoonuse Võrrandi Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - tasakaalustatud võrrand vs netooniline võrrand

Kõiki keemilisi reaktsioone saab kirjutada võrrandina. Selle võrrandi komponendid hõlmavad reaktante nende füüsikaliste olekutega, noolt reaktsioonide suuna ja nende füüsikaliste olekutega reageerimise saaduste näitamiseks. Kui kasutati mingeid eritingimusi, kirjutatakse need ka noolele lühidalt. Kui reaktsioon on tasakaalus, kasutatakse kahte poolenoolt vastassuunas. Keemilist võrrandit saab kirjutada kahel viisil: tasakaalustatud võrrandina või netoioonvõrrandina. Peamine erinevus tasakaalustatud võrrandi ja netoioonvõrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand näitab kõiki süsteemis aset leidnud reaktsioone koos, samas kui ioonne võrrand näitab ainult reaktsiooni, mis toimus pärast selle konkreetse reaktsiooni lõppemist.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on tasakaalustatud võrrand

3. Mis on netoioonvõrrand

4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalustatud võrrand vs netooniline võrrand

5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalustatud võrrand?

Keemilised reaktsioonid on konkreetse süsteemi käitumise mõistmisel väga olulised. Kirjutades reaktsioonile õige võrrandi, saab aimu erinevate liikide muutustest selles süsteemis. Lihtsate reaktsioonide jaoks, näiteks NaCl lahustamine vees, saab võrrandi hõlpsalt kirjutada, ennustades selle reaktsiooni võimalikke saadusi. Kuid muude keerukate reaktsioonide jaoks võib selle süsteemi toodete välja selgitamiseks olla vaja täiendavaid katseid. Kuid enamasti on kirjalik võrrand väga tasakaalustamata, mis muudab selle süsteemi keemilise käitumise selgitamise keeruliseks. Seetõttu peaksid ka tasakaalustamata võrrandid olema tasakaalus. Tasakaalustatud võrrand hõlmab kõiki selle süsteemi reagente ja saadusi. Võrrand kirjutatakse, kui reaktiivühendit peetakse molekuliks. Näiteks tasakaalustatud võrrand KI ja PbNO vahel₃ (kui neile reageeriks vees) oleks;

Tasakaalustatud võrrandi tähtsus on see, et see paljastab lisatavate reaktiivide kogused, andes üksikasju süsteemi liikide stöhhiomeetriliste seoste kohta. Eespool toodud näites, suhe PbNO ₃ ja Kl peaks olema 1: 2 lisamisel neid komponente süsteemi.

Mis on netooniline võrrand?

Ioonvõrrand näitab ainult süsteemis toimunud üldist reaktsiooni. See hõlmab ioonseid liike ja moodustunud saadusi. Kuid see ei näita kõiki reaktsioone, mis on juhtunud konkreetses süsteemis. Näiteks kui kahe molekuli vahel toimub reaktsioon, kus keskkonnana kasutatakse vett, võivad ühendid olla vees lahustunud ja ioonideks eraldunud. Mõned neist ioonidest võivad olla reaktsioonis osalenud, kuid mõned mitte. Siis hõlmab netoioonvõrrand ainult netoreaktsioonis osalenud ioone. Teised ioonid, mida nimetatakse vaatajaioonideks, elimineeritakse võrrandist, et saada ioonväärtusvõrrand. Näiteks kui KI ja PbNO ₃ reageerima vees, net ionic reaktsiooni oleks;

See peaks hõlmama ka K ⁺ iooni ja NO3 ^- iooni, kuid need ioonid ainult lahustuvad ja ei osale suuremas reaktsioonis; seega ei kuulu nad ioonse netoreaktsiooni hulka.

Mis vahe on tasakaalustatud võrrandil ja netoonuselisel võrrandil?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Tasakaalustatud võrrand vs netooniline võrrand
Kõik kasutatud komponendid on reaktiividena kirjutatud tasakaalustatud võrrandisse.	Reagendid, mis osalesid ainult netoreaktsioonis, kirjutati ioonse netoreaktsiooni hulka.
Tooted
Kõik reaktsiooni lõpus olevad komponendid on kaasatud tasakaalustatud võrrandisse.	Ioonse netovõrrandi korral kirjutatakse ainult neto lõpptoode.
Andmed on esitatud
Tasakaalustatud võrrand annab üksikasju kõigi süsteemis olevate liikide kohta.	Ioonvõrrand annab üksikasju ainult reaktsioonis osalenud liikide kohta

Kokkuvõte - tasakaalustatud võrrand vs netooniline võrrand

Teatud ioonühendite lisamisel veele lagunevad need ja moodustavad vees lahustunud ioone. See tekitab anioone ja katioone. Pärast reaktsiooni lõpuleviimist tekkinud reaktsiooniliikide ja suuna näitamiseks võib kirjutada keemilise võrrandi. Seda võrrandit saab tasakaalustada, arvestades iga liigi aatomite arvu, mis asuvad noole kahel küljel; mõnikord tuleks kaaluda isegi nende liikide laengut. See annab tasakaalustatud keemilise võrrandi selle konkreetse süsteemi jaoks. Ioonvõrrand hõlmab siiski ainult reageerinud liike. Nagu varem märgitud,peamine erinevus tasakaalustatud võrrandi ja netoioonvõrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand näitab kõiki süsteemi reaktsioone, samas kui ioonne netovõrrand näitab ainult konkreetse reaktsiooni lõpuleviimisel toimunud netoreaktsiooni.