2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-07-30 19:49
Peamine erinevus ioonse ja elektrostaatilise vastasmõju vahel on see, et ioonsed vastasmõjud kirjeldavad kahe vastandliku ioonse liigi vahelist tõmbejõudu. Samal ajal kirjeldavad elektrostaatilised interaktsioonid kahe täielikult või osaliselt ioniseeritud liigi vahelist atraktiivset jõudu vastupidise laenguga.
Iooniline ja elektrostaatiline interaktsioon on väga oluline keemiline kontseptsioon, mis on abiks molekulide kogunemise määramisel. Neid nimetatakse ka mittekovalentseteks sidemeteks. Kovalentsed keemilised sidemed tekivad aatomite vahelise elektronide jagamise tõttu. Kuid mittekovalentsed sidemed tekivad laetud liikide ligitõmbamise tõttu, millel on vastupidised elektrilaengud.
Soovitatav:
Erinevus Vaba Radikaalse Ja Ioonse Polümerisatsiooni Vahel
Peamine erinevus vabade radikaalide ja ioonse polümerisatsiooni vahel seisneb selles, et vabade radikaalide polümerisatsioon toimub radikaalide kaudu, mis sisaldavad paarimata valituid
Erinevus Ioonse Liimimise Ja Metallilise Liimimise Vahel
Peamine erinevus ioonse sideme ja metallilise sideme vahel on see, et ioonne side toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline
Ioonse Ja Kolloidhõbeda Erinevus
Peamine erinevus ioonse ja kolloidhõbeda vahel on see, et ioonhõbe koosneb ioniseeritud hõbedast, samas kui kolloidhõbe koosneb mõlemast ioniseeritud hõbedast
Ioonse Toote Ja Lahustuvuse Toote Erinevus
Peamine erinevus - ioonne toode vs lahustuvustoode Nii ioonne produkt kui ka lahustuvust väljendav toode väljendavad sama ideed
Erinevus Täieliku Ioonse Ja Netoonilise Võrrandi Vahel
Peamine erinevus - täielik iooniline ja netooniline võrrand Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või ümberkorraldamiseks
