Ioonse Toote Ja Lahustuvuse Toote Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - Iooniline toode vs lahustuvustoode

Nii ioonsaadus kui ka lahustuvusaadus väljendavad sama ideed ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutisest lahuses. Peamine erinevus ioonsaaduse ja lahustuvussaaduse vahel on see, et ioonsaadus on ioonide produkt kas küllastumata või küllastunud lahuses, samas kui lahustuvustoode on ioonide produkt küllastunud lahustes.

Lahustuvusprodukt on ioonsaaduse vorm. Ioonprodukt ja lahustuvusaine erinevad üksteisest vaadeldava lahuse tüübi põhjal.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on iooniline toode

3. Mis on lahustuvustoode

4. Võrdlus kõrvuti - ioonne toode vs lahustuvustoode tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on iooniline toode?

Ioonprodukt on ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis kas küllastunud või küllastumata lahuses. Kui arvestada ainult küllastunud lahuseid, on ioonsaadus tuntud kui lahustuvusprodukt. Termin ioonne toode sobib igat tüüpi lahuste jaoks.

Mis on lahustuvustoode?

Lahustuvusprodukt on keemilise reaktsiooni tasakaalukonstant, milles tahke ioonne ühend lahustub, saades lahuses selle ioonid. Terminit lahustuvusaine kasutatakse ainult küllastunud lahuste puhul. Lahustuvust tähistatakse Ksp. Vaatleme ühte näidet;

Ag ⁺ _(aq) + Cl ^- _(aq) → AgCl _(s)

Kui lahus on küllastatud AgCl-st (hõbekloriid), on lahustuvate iooniliste liikide ja AgCl sade vahel tasakaal. Selle lahuse lahustuvuse saadakse allpool, Ksp = [Ag ⁺ _(aq)] [Cl ^- _(aq)]

Mis tahes antud (küllastunud) lahuse korral on lahustuvusprodukt ioonsete liikide produkt, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks. Ülaltoodud näite puhul on Ag ⁺ ja Cl ^- ioonide stöhhiomeetrilised koefitsiendid 1. Seega tõstetakse nende ioonide kontsentratsioonid 1-ks.

Mida väiksem on aine lahustuvusprodukt, siis madalam on selle aine lahustuvus. Seda seetõttu, et lahustuvusprodukt annab teada, kui palju lahustunud ioonseid liike selles lahuses esineb. Kui ioonsete liikide kogus on väike, näitab see, et aine ei ole selles lahustis hästi lahustunud. Siis on lahustuvustoode ka madala väärtusega.

Joonis 01: Erinevate ühendite sõltuvus veest ja temperatuuri mõju nende lahustuvusele

Peamine aine lahustuvust mõjutav tegur on temperatuur. Kui lahuse temperatuuri tõstetakse, suureneb selles lahustunud lahustuvate lahustunud ainete kogus; mis tähendab, et lahustunud aine lahustuvus on suurenenud. See viib lahustuvusprodukti suurenemiseni. Seetõttu on ainetel erinevatel temperatuuridel erinevad lahustuvusproduktid.

Mis vahe on ioonse toote ja lahustuvuse toote vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Iooniline toode vs lahustuvustoode
Ioonprodukt on ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis kas küllastunud või küllastumata lahuses.	Lahustuvusprodukt on keemilise reaktsiooni tasakaalukonstant, milles tahke ioonne ühend lahustub, saades lahuses oma ioone.
Lahenduse tüüp
Ioonprodukt kantakse nii küllastunud kui küllastumata lahustele.	Lahustuvust kasutatakse ainult küllastunud lahuste jaoks.

Kokkuvõte - Iooniline toode vs lahustuvustoode

Ioonprodukt ja lahustuvustoode on kaks terminit, mis väljendavad sama kontseptsiooni ioonsete liikide produktist lahuses. Ioonsaaduse ja lahustuvussaaduse vahe seisneb selles, et ioonsaadus on ioonide produkt kas küllastumata või küllastunud lahuses, samas kui lahustuvusaine on ioonide produkt küllastunud lahustes.