Kontsentratsiooni Ja Lahustuvuse Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Kontsentratsioon vs lahustuvus

Keskendumine

Keskendumine on keemias oluline ja väga levinud nähtus. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise näitamiseks. Kui soovite määrata vase ioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmiseks. Peaaegu kõikides keemilistes arvutustes kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmisi. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused.

Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid. Need on massi kontsentratsioon, arvu kontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon ja mahu kontsentratsioon. Kõik need näitajad on suhtarvud, kus lugeja tähistab lahustunud aine ja nimetaja lahusti kogust. Kõigis neis meetodites on soluudi kujutamise viis erinev. Nimetaja on aga alati lahusti maht. Massikontsentratsioonina antakse lahustatud lahustunud aine mass liitris lahustis. Samamoodi esitatakse arvkontsentratsioon, lahustunud ainete arv ja molaarne kontsentratsioon on soluudi moolid. Täiendavalt antakse soluudi mahu kontsentratsioon. Peale nende,kontsentratsioone saab esitada moolifraktsioonidena, kus soluudi moolid on antud segus olevate ainete üldkoguse suhtes. Samamoodi saab kontsentratsiooni näitamiseks kasutada mooli suhet, massiosa, massi suhet. Seda saab näidata ka protsentuaalsete väärtustena. Vastavalt vajadusele tuleb valida kontsentratsiooni näitamiseks sobiv meetod. Kuid nende üksuste vaheline konversioon peaks keemiaõpilastele olema teada, et nendega töötada.

Lahustuvus

Lahusti on lahustumisvõimeline aine, mis võib seega lahustada teist ainet. Lahustid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Soluut on aine, mis lahuse moodustamiseks lahustis lahustub. Soluudid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes faasis. Niisiis, lahustuvus on lahustunud aine võime lahustis lahustuda. Lahustuvuse aste sõltub erinevatest teguritest, nagu lahusti ja lahustunud aine tüüp, temperatuur, rõhk, segamiskiirus, lahuse küllastatuse tase jne. Ained lahustuvad teineteises ainult siis, kui need on sarnased (“meeldib lahustada meeldib”). Näiteks polaarsed ained lahustuvad polaarsetes lahustites, kuid mitte polaarsetes lahustites. Suhkrumolekulidel on molekulidevahelised vastasmõjud nõrgad. Vees lahustatuna need vastasmõjud purunevad ja molekulid lähevad lahku. Võlakirja purunemine vajab energiat. Selle energia saab veemolekulidega vesiniksidemete moodustumisel. Selle protsessi tõttu lahustub suhkur vees hästi. Samamoodi vabanevad naatriumkloriidi ja naatriumkloriidi vees lahustumisel naatrium- ja kloriidioonid ning nad suhtlevad polaarsete veemolekulidega. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Aine esmakordsel lisamisel lahustile lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõnikord tekib pöörduv reaktsioon ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena. Selle energia saab veemolekulidega vesiniksidemete moodustumisel. Selle protsessi tõttu lahustub suhkur vees hästi. Samamoodi vabanevad naatriumkloriidi ja naatriumkloriidi vees lahustumisel naatrium- ja kloriidioonid ning nad suhtlevad polaarsete veemolekulidega. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Kui aine lisatakse esmakordselt lahustile, lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõnikord tekib pöörduv reaktsioon ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena. Selle energia saab veemolekulidega vesiniksidemete moodustumisel. Selle protsessi tõttu lahustub suhkur vees hästi. Samamoodi vabanevad naatriumkloriidi ja naatriumkloriidi vees lahustumisel naatrium- ja kloriidioonid ning nad suhtlevad polaarsete veemolekulidega. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Aine esmakordsel lisamisel lahustile lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõne aja pärast on pöörduv reaktsioon tekkinud ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.suhkur lahustub vees hästi. Samamoodi vabanevad naatriumkloriidi ja naatriumkloriidi vees lahustumisel naatrium- ja kloriidioonid ning nad suhtlevad polaarsete veemolekulidega. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Kui aine lisatakse esmakordselt lahustile, lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõne aja pärast on pöörduv reaktsioon tekkinud ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.suhkur lahustub vees hästi. Samamoodi vabanevad naatriumkloriidi ja naatriumkloriidi vees lahustumisel naatrium- ja kloriidioonid ning nad suhtlevad polaarsete veemolekulidega. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Aine esmakordsel lisamisel lahustile lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõne aja pärast on pöörduv reaktsioon tekkinud ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Kui aine lisatakse esmakordselt lahustile, lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõnikord tekib pöörduv reaktsioon ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena. Kahe ülaltoodud näite põhjal võime järeldada, et lahustunud ained annavad lahustis lahustamisel oma elementaarosakesed. Aine esmakordsel lisamisel lahustile lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõnikord tekib pöörduv reaktsioon ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.öeldakse, et lahus on lahustuvuse tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.

Mis vahe on kontsentratsioonil ja lahustuvusel?

• Kontsentreerimine annab ainete koguse lahuses. Lahustuvus on aine võime lahustuda teises aines.

• Kui materjali lahustuvus lahustis on kõrge, on selle kontsentratsioon lahuses kõrge. Samamoodi on kontsentratsioon madal, kui lahustuvus on madal.