Lahustuvus vs lahustumine
Mõlemad mõisted käivad käsikäes ja viitavad määratlemisel samale keemilisele stsenaariumile, millel on kaks erinevat seisukohta. Mõiste taustaks on kõigepealt oluline mõista siin kolme põhikomponenti; nimelt lahustunud aine, lahusti ja lahus. Soluut on ühend, mis lahustatakse lahustis. Lahusti on tavaliselt vedelik, mida kasutatakse soluudi lahustamiseks. Lahust nimetatakse seguks, mis tekib lahustunud aine lahustamisel lahustis. Lahustunud ained võivad olla tahked ained, vedelikud või gaasid ja kuigi lahustid on üldiselt vedelikud, võivad olla ka tahked ja gaasilised lahustid. Näiteks metallisulamit võib pidada tahkeks lahuseks, kus tahke aine segatakse tahke lahustiga.„Lahustuvus“on lahustunud aine iseloomulik omadus ja „Lahustumine“on protsess, mille käigus lahustunud aine lahustub lahustis lahuse saamiseks. Seetõttu on lahustuvus definitsiooni järgi termodünaamiline tegur ja lahustuvus on kineetiline tegur.
Lahustuvus
Lahustuvus on soluudi omadus, mis otsustab, kui kaugele soluut lahustub, et moodustada konkreetne lahus. Lahustunud aine keemilised ja füüsikalised omadused mängivad suurt rolli selle lahustuvustaseme otsustamisel. Kui viidame lahuse kontsentratsioonile, siis viitame konkreetse soluudi lahustuvuse tasemele lahustis. Lahustunud ainete kogus, mida konkreetne lahusti lahuses võib lahuse faasis hoida, on piiratud. Kui lahustunud ained lahustatakse veelgi, hakkab see piir ületama selle põhjas sadestumist. Nende kahe seisundi dünaamiline tasakaal määratleb lahustuvuse ulatuse. Seetõttu tekib lahustuvus siis, kui lahustumiskiirus võrdub sademete kiirusega. Lahustuvust saab kvantifitseerida ja selle ühik on mol / kg.
Üldiselt järgime lahustuvuses rusikareeglit, mida nimetatakse "sarnaseks lahustub sarnaseks". See idee viitab sellele, et polaarsetel ühenditel on suurem kalduvus lahustuda polaarsetes lahustites ja vastupidi. Kui lahustunud aine on täielikult lahustuv, siis ütleme, et see seguneb. See kehtib sagedamini kahe vedeliku puhul (kui vedelik segatakse teises vedelikus). Kui lahustuvus on madal, ütleme, et ühend on halvasti lahustuv või lahustumatu. Ühe aine lahustuvus teises sõltub lahustunud aine ja lahusti molekulide vaheliste molekulidevaheliste jõudude ulatusest ning erinevad füüsikalised ja termodünaamilised tegurid mõjutavad lahustuvuse ulatust. Näiteks temperatuur, rõhk, lahusti polaarsus, tavalise iooni liialdus või puudus lahuses jne. Kui temperatuur on kõrge, on konkreetse soluudi lahustuvus kõrgem kui jahedamas. Mõnikord võib lahustumine toimuda keemilise reaktsiooni, mitte lahustunud aine puhta lahustuvuse tõttu. Seda ei tohiks lahustuvuses segi ajada. Kui lahustunud aine on puhtalt lahustuv, peaks pärast lahusti aurustamist olema võimalik lahustunud aine uuesti tagasi saada.
Lahustumine
Lahustumine on protsess, kus soluut lahustub lahustis lahuse moodustamiseks. Seetõttu on sellel kineetiline efekt. Lahustumine võib toimuda erineva kiirusega ja mõnikord võib soluudi täielikuks lahustumiseks lahustis vaja minna üsna pikka aega. Lahustumise käigus lagundatakse lahustunud aine struktuurne terviklikkus üksikuteks komponentideks, molekulideks või aatomiteks ning lahustumise tulemust nimetatakse lahustuvuseks. Ka lahustumist reguleerivad sarnased füüsikalised põhimõtted nagu lahustuvuse korral, kuid lahustumine ise on kineetiline protsess. Ioonseid ühendeid saab vees kergesti lahustada ja nagu ülalpool mainitud, võib ka siin arvestada põhimõtet "nagu lahustub nagu". Lahustumise kiirus sõltub erinevatest teguritest; mehaaniline segamine, lahusti ja lahustunud aine laad, lahustunud materjali mass,temperatuur jne. Lahustumist saab mõõta ühikute mol / s abil.
Mis vahe on lahustuvusel ja lahustumisel?
• Lahustumine on protsess, mille käigus lahustunud aine lahustub lahustis lahuse moodustamiseks, samas kui lahustuvus on lahustumise tulemus.
• Lahustuvus on termodünaamiline üksus, lahustumine on kineetiline.
• Lahustuvust mõõdetakse mol / kg ja lahustumist mol / s.
