Charles Law vs Boyle'i seadus
Charlesi ja Boyle'i seadus on kaks väga olulist gaasidega seotud seadust. Need kaks seadust võivad kirjeldada ideaalsete gaaside paljusid omadusi. Neid seadusi kasutatakse laialdaselt sellistes valdkondades nagu keemia, termodünaamika, lennundus ja isegi sõjalised rakendused. Nendes kahes seaduses on oluline kindel arusaam, et sellistes valdkondades silma paista. Selles artiklis käsitleme, mis on Charlesi ja Boyle'i seadus, nende määratlused, Charlesi seaduse ja Boyle'i seaduse rakendused, nende sarnasused ja lõpuks erinevused Charlesi seaduse ja Boyle'i seaduse vahel.
Boyle'i seadus
Boyle'i seadus on gaasiseadus. See on määratletud ideaalse gaasi jaoks. Nende ideaalsete gaasiseaduste mõistmiseks on vajalik õige arusaam ideaalsest gaasist. Ideaalne gaas on gaas, mille puhul iga molekuli hõivatud ruumala on null; ka molekulidevahelised molekulidevahelised atraktsioonid on null. Selliseid ideaalgaase reaalsetes tingimustes ei eksisteeri. Gaasid, mis eksisteerivad reaalses elus, on tuntud kui tõelised gaasid. Pärisgaasidel on molekulaarsed mahud ja molekulidevahelised jõud. Kui reaalse gaasi kõigi molekulide ühendatud maht on mahuti mahuga võrreldes tühine ja molekulidevahelised jõud on molekulide kiirustega võrreldes tühised, siis võib gaasi selles süsteemis pidada ideaalseks gaasiks. Boyle'i seaduse, mille 1662. aastal pakkus välja keemik ja füüsik Robert Boyle, võib öelda järgmiselt. Fikseeritud temperatuuril hoitava ideaalse gaasi kindla koguse korral on rõhk ja maht pöördvõrdelised.
Suletud süsteem on süsteem, kus ümbritseva ja süsteemi vaheline massivahetus pole võimalik, kuid energiavahetus on võimalik. Boyle'i seadus soovitab, et rõhu ja ideaalse gaasi mahu korrutis püsival temperatuuril oleks konstantne. Teisisõnu, PV = K, kus p on rõhk, V on maht ja K on konstant. See tähendab, et kui sellise süsteemi rõhk kahekordistub, saab selle süsteemi maht poole algsest väärtusest.
Karli seadus
Karli seadus on ka gaasiseadus, mis on määratletud ideaalseks gaasiks suletud süsteemis. See kinnitab, et suletud ideaalse gaasisüsteemi korral pideva rõhu all on süsteemi maht otseselt proportsionaalne süsteemi temperatuuriga. Selle seaduse avaldas esmakordselt prantsuse filosoof Joseph Louis Gay-Lussac, kuid ta omistas selle avastuse Jacques Charlesile. See seadus soovitab, et sellise süsteemi puhul peab temperatuuri ja mahu suhe olema konstantne. Teisisõnu, V / T = K, kus V on gaasi maht ja T on gaasi temperatuur. Tuleb märkida, et matemaatiliselt töötab see proportsionaalsus ainult Kelvini skaala puhul, mis on absoluutne temperatuuriskaala.
Mis vahe on Charlesi seadusel ja Boyle'i seadusel?
• Charlesi seadus on määratletud püsiva rõhuga süsteemile, samas kui Boyle'i seadus on määratletud püsiva temperatuuriga süsteemile.
• Charlesi seaduses sisalduvad kaks terminit on üksteisega otseselt proportsionaalsed, samas kui Boyle'i seaduses sisalduvad terminid on pöördvõrdelised.
