Peamine erinevus - tetraeedrilised vs oktaeedrilised tühimikud
Kui kaaluda tihedalt pakitud anorgaanilisi aineid, on tühje kohti, mida nimetatakse tühjadeks. Tühjad on anorgaaniliste ainete tühjad ruumid ühikrakkudes. Ühikrakk on põhiüksus, mis näitab kogu aine keemilist paigutust, mis koosneb korduvatest üksustest. Aatomid, molekulid või ioonid, millest kristallisüsteem koosneb, on üldjuhul tuntud keradena. Tihedalt kokku pandud tahketes ainetes võib täheldada kahte tüüpi tühimikke; tetraeedrilised ja oktaeedrilised tühjad kohad. Peamine erinevus tetraeedrilise ja oktaeedrilise tühimiku vahel on see, et tetraeedrilised tühimikud on nähtavad tetraeedriliste kristallide süsteemidega ainetes, samal ajal kui oktaeedrilised tühimikud on nähtavad oktaeedriliste kristallide süsteemidega ainetes.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tetraeedrilised tühimikud
3. Mis on oktaeedrilised tühimikud
4. tetraeedriliste ja oktaeedriliste tühimike sarnasused
5. kõrvuti võrdlus - tetraeedrilised vs oktaeedrilised tühjad andmed tabelina
6. kokkuvõte
Mis on tetraeedrilised tühimikud?
Tetraeedrilised tühjad ruumid on tetraeedriliste kristallide süsteemidega ainetes tühjad ruumid. Seetõttu tekib see tühimik nelja koostisosa vahel. Tetraeedriline tühimik tekib siis, kui üks aatom (või kera) asetatakse kolme teise aatomi (või kera) moodustatud depressiooni alla. Seega osalevad tetraeedrilise tühimiku moodustamises kaks aatomkihti.
Joonis 1: kaks tetraeedrilist tühjust.
Kuid tetraeedrilise tühimiku kuju pole tetraeedriline, ainult nelja osakese paigutus tühimiku ümber on tetraeedriline. Tühimike kuju on väga keeruline. Tetraeedrilise tühimiku maht on palju väiksem kui aatomi (või sfääri) maht, mis põhjustab tühimiku moodustumise. Suurem osakeste suurus tühimiku ümber, suurem tühimiku suurus. Tetraeedrilise tühimiku koordineerimisnumber on neli. Siin tähistab termin koordineerimisnumber tühimikku vahetult ümbritsevate aatomite või ioonide arvu. Kristallisüsteemis on sfääri (aatomi) kohta kaks tühimikku. Need tühimikud ja nende suurused mõjutavad oluliselt materjali omadusi.
Mis on oktaeedrilised tühimikud?
Oktaeedrilised tühjad ruumid on oktaeedrilise kristallisüsteemiga ainetes. Kuue aatomi (või sfääri) vahel moodustub oktaeedriline tühjus. Seal moodustavad kolm tihedalt kokku pandud aatomit (või kera) võrdkülgse kolmnurga ja asetatakse ülejäänud kolme aatomi kohale, tekitades tühimiku. Siin osalevad tühimiku tekkimises ka kaks aatomkihti.
Joonis 2: oktaeedriline tühimik ühikuelemendi keskel.
Oktaeedrilise tühimiku maht on tetraeedrilise tühimikuga võrreldes väga väike. Kui arvestada aine ühikrakku (millel on oktaeedriline paigutus), on üksusraku keskel üks oktaeedriline tühjus ja selle tühimiku koordinatsiooninumber on kuus, kuna seda ümbritseb kuus aatomit. Kristallvõres on ühe sfääri (või aatomi) kohta üks tühimik.
Millised on tetraeedriliste ja oktaeedriliste tühimike sarnasused?
- Mõlemad on tühimikud, mis esinevad kristallvõredes.
- Mõlemad on väiksemad kui kerad, mis kristallvõre üles ehitavad.
Mis vahe on tetraeedriliste ja oktaeedriliste tühimike vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Tetraeedriline kehtetu vs oktaeedriline tühisus |
|
| Tetraeedrilised tühjad ruumid on tetraeedriliste kristallide süsteemidega ainetes tühjad ruumid. | Oktaeedrilised tühjad ruumid on oktaeedrilise kristallisüsteemiga ainetes. |
| Kristallisüsteem | |
| Tetraeedrilisi tühimikke võib leida ainetest, mille kristallisüsteemis on tetraeedriline paigutus. | Oktaeedrilisi tühimikke võib leida ainetest, mille kristallisüsteemis on oktaeedriline paigutus. |
| Asukoht üksuse lahtris | |
| Tetraeedrilisi tühimikke võib täheldada ühikraku servades. | Ühikuraku keskel võib täheldada oktaeedrilisi tühimikke. |
| Koordineerimisnumber | |
| Tetraeedrilise tühimiku koordineerimisnumber on neli. | Oktaeedrilise tühimiku koordineerimisnumber on kuus. |
| Tühjuste arv kristallvõres | |
| Kristallvõres on sfääri kohta kaks tetraeedrilist tühimikku. | Kristallvõres on sfääri kohta üks oktaeedriline tühimik. |
Kokkuvõte - Tetrahedral vs Octahedral Tühjused
Tühjad on tühjad ruumid kristallisüsteemides, mis tekivad aatomite erineva paigutuse tõttu. On kahte tüüpi tühimikke, mida nimetatakse tetraeedrilisteks ja kaheksaedriteks tühjadeks. Tetraeedriliste ja oktaeedriliste tühimike erinevus seisneb selles, et tetraeedriline tühimik on nähtav tetraeedriliste kristallide süsteemidega ainetes, samal ajal kui oktaeedriline tühimik on nähtav oktaeedriliste kristallide süsteemidega ainetes.
Laadige alla PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja kasutada võrguühenduseta eesmärkidel, nagu tsiteeritud. Laadige alla PDF-versioon siit Tetraeedriliste ja oktaeedriliste tühimike erinevus
