Peamine erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel on see, et kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiosa elemente. Vastupidi, mitme proportsiooni seadus (mõnikord nimetatakse seda ka Daltoni seaduseks) ütleb, et kui kaks elementi koos moodustavad rohkem kui ühe keemilise ühendi, siis teise elemendi massi suhted, mis ühinevad esimese elemendi kindla massiga, olla väikeste täisarvude suhtarvud.
Kindla proportsiooni seadus ja mitme proportsiooni seadus on teooriad, mida kasutatakse stöhhiomeetria selgitamiseks keemias. Stöhhiomeetria on reaktiivide ja saaduste suhtelise koguse mõõt keemilises reaktsioonis.
