Peamine erinevus - STP vs standardne molaarne maht
Termin STP tähistab standardtemperatuuri ja -rõhku. IUPAC annab 273,15 K (0 ° C või 32 ° F) standardina temperatuuri ja 10 5 Pa (1,00 aatomit või 1 bar) standardina rõhul. Standardne molaarne maht on aine mooli maht standardsel temperatuuril ja rõhul. Ideaalse gaasi jaoks on standardne molaarne maht 22,4 l / mol. Peamine erinevus STP ja standardse molaarse mahu vahel on see, et STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal) abil, samas kui standardne molaarne maht on esitatud L / mol (liitrit mooli kohta).
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on STP
3. Mis on standardne molaarne maht
4. Kõrvuti võrdlus - STP vs standardne molaarne maht tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on STP?
Termin STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. See on IUPACi määratlus STP jaoks. Seda mõistet kasutatakse sageli gaaside arvutamisel. Mis tahes gaasi molaarne maht STP juures on 22,4 l / mol. IUPACi poolt 1982. aastal antud standardtemperatuur ja -rõhk on järgmised.
Standardtemperatuur: 273,15 K (0 ° C või 32 ° F)
Standardrõhk: 10 5 Pa (1,00 aatomit või 1 bar)
See on vee külmumistemperatuur puhtas olekus ja merepinnal. Terminit STP ei tohiks siiski segi ajada NTP-ga (normaalne temperatuur ja rõhk). NTP on 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) ja 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Terminit STP kasutatakse sageli arvutustes, näiteks voolukiirus, mille väärtus sõltub temperatuurist ja rõhust. Samuti kasutatakse seda standardtingimuste arvestamisel. Seda tähistatakse ülaindeksi ringina; Nt: termodünaamilise süsteemi entroopia STP juures on antud kui ΔS °.
Mis on tavaline molaarne maht?
Standardne molaarne maht on aine mooli poolt hõivatud ruumala standardsel temperatuuril ja rõhul. Aine võib olla gaas, vedelik või tahke aine. Molaarset mahtu tähistatakse Vm-ga, standardset molaarset mahtu aga Vm ° -ga. Ideaalse gaasi standardne molaarne maht on 22,4 l / mol.
Standardne molaarse mahu arvutamine
Ideaalse gaasiseaduse kohaselt on ideaalse gaasi jaoks
PV = nRT
Milles P, V ja T on ideaalse gaasi rõhk, maht ja temperatuur ning n on ideaalse gaasi moolide arv. R on universaalne gaasikonstant, mis on antud kui 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). Standard temperatuuri ja rõhu ideaalseks gaasiks on 273,15 K ja 10 5 Pa (1,00 atm) võrra.
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm = 22,4 l / mol.
Standardse moolmahu SI-ühik on kuupmeetrit mooli kohta (m 3 / mol). Kuid seda kasutatakse tavalistes kasutustes kuupdetsimeetritena mooli kohta (dm 3 / mol).
Standardse molaarse mahu saab arvutada ka järgmiselt.
Molaarmaht = molaarmass / tihedus
Seal tuleks väärtused võtta standardtemperatuuri ja -rõhu põhjal. Kui ainel on rohkem kui üks komponent, on standardne moolmaht kõigi nende komponentide molaarse mahu standardväärtuste summa.
Mis vahe on STP ja standardse moolmahu vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
STP vs standardne molaarne maht |
|
| Termin STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. | Standardne molaarne maht on maht, mille hõivab STP gaasimool. |
| Komponendid | |
| STP kirjeldab temperatuuri ja rõhku. | Standardne molaarne maht kirjeldab mahtu. |
| Üksus (ed) | |
| STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal). | Standardne molaarne maht on esitatud ühikuna L / mol (liitrit mooli kohta). |
Kokkuvõte - STP vs standardne molaarne maht
STP on standardne temperatuur ja rõhk. Standardne molaarne maht on aine mooli maht STP juures. Erinevus STP ja standardse molaarse mahu vahel on see, et STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal) võrra, samas kui standardne molaarne maht on esitatud L / mol (liitrit ühe mooli kohta).
