Homonukleaarsete Ja Heteronukleaarsete Diatoomsete Molekulide Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomsed molekulid

Diatoomsed molekulid on ained, mis koosnevad kahest aatomist molekuli kohta. Need molekulid koosnevad kahest aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Aatomeid saab siduda üksiksidemete, kaksiksidemete või kolmiksidemete kaudu. Sõltuvalt diatoommolekulis esinevatest aatomitüüpidest on diatoommolekule kahte tüüpi: homonukleaarsed diatoomsed molekulid ja heteronukleaarsed diatoomsed molekulid. Peamine erinevus homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatoomsete molekulide vahel on see, et homonukleaarsed diatoomsed molekulid sisaldavad kahte sama elemendi aatomit, samas kui heteronukleaarsed diatoomsed molekulid sisaldavad kahte erineva elemendi aatomit.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on homonukleaarsed diatoomsed molekulid

3. Mis on heteronukleaarsed diatoomsed molekulid

4. Homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatoomsete molekulide sarnasused

5. Kõrvuti võrdlus - homonukleaarsed ja heteronukleaarsed diatoomsed molekulid tabelina

6. Kokkuvõte

Mis on homonukleaarsed diatoomsed molekulid?

Homonukleaarsed diatoomsed molekulid on ained, mis koosnevad kahest sama keemilise elemendi aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme (te) kaudu. Seetõttu on homonukleaarse diatoomse molekuli aatomid samad. Homonukleaarne diatoomiline molekul on tuntud ka kui monotuumaline ühend. Keemilised elemendid, mis moodustavad homonukleaarsed diatoomsed molekulid, on sageli vesinik, lämmastik, hapnik ja halogeenid. Väärgaasid ei moodusta diatoomseid molekule.

Joonis 1: Homonukleaarse diatoomilise molekuli mudel

Homonukleaarse molekuli kaks aatomit on ühesugused; seega on ka elektronegatiivsus võrdne. Seejärel jagunevad kahe aatomi vahelised sidemete elektronpaarid võrdselt ja nende kahe aatomi vaheline keemiline side on mittepolaarne. Homonukleaarse diatoomilise molekuli aatomite vahel võivad olla üksiksidemed, kaksiksidemed või kolmiksidemed.

Näited

• Vesinik molekuli (H ₂) sisaldavad vahel üksiksidemega kaks vesinikuaatomit.
• Hapnikumolekul (O ₂) sisaldab kahe hapniku aatomi vahelist kaksiksidet.
• Lämmastik molekul (N ₂) sisaldab kolmiksidet kahe lämmastiku aatomiga

Mis on heteronukleaarsed diatoomsed molekulid?

Heteronukleaarsed diatoomsed molekulid on ained, mis koosnevad kahest erineva keemilise elemendi aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme (te) kaudu. Seetõttu on heteronukleaarse diatoomse molekuli aatomid üksteisest erinevad.

Joonis 2: Heteronukleaarse diatoomilise molekuli mudel

Heteronukleaarse diatoomse molekuli kahe aatomi elektronegatiivsus on üksteisest erinev, kuna need kuuluvad erinevatesse keemilistesse elementidesse (erinevatel keemilistel elementidel on erinevad elektronegatiivsuse väärtused). Siis on nende aatomite vahelised keemilised sidemed polaarsidemed. Seda seetõttu, et sideelektrone tõmbab elektronegatiivne aatom (aatom, mis on teise aatomiga võrreldes rohkem elektronegatiivne).

Näited

• Vesinikfluoriidil (HF) on vesinikuaatomite ja fluori vahel üks side
• Lämmastikoksiidil (NO) on lämmastikuaatomi ja hapnikuaatomi vahel kaksikside (ja lämmastikuaatomil on paaritu elektron).
• Süsinikmonooksiidil (CO) on süsiniku- ja hapnikuaatomite vahel kolmekordne side.

Millised on homo- ja heteronukleaarsete diatoomsete molekulide sarnasused?

• Mõlemal tüüpi molekulidel on ainult kaks aatomit molekuli kohta.
• Mõlemat tüüpi molekulidel on lineaarne geomeetria.
• Mõlemat tüüpi molekulid sisaldavad kovalentseid keemilisi sidemeid.

Mis vahe on homo- ja heteronukleaarsetes diatoomilistes molekulides?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomsed molekulid
Homonukleaarsed diatoomsed molekulid on ained, mis koosnevad kahest sama keemilise elemendi aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemete kaudu.	Heteronukleaarsed diatoomsed molekulid on ained, mis koosnevad kahest erineva keemilise elemendi aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemete kaudu.
Keemilised elemendid
Stabiilsed isotoopid on väga stabiilsed ega läbi radioaktiivset lagunemist.	Heteronukleaarsetes diatoomilistes molekulides on erinevate keemiliste elementide aatomid.
Keemiline võlakiri
Homonukleaarsetel diatoomilistel molekulidel on mittepolaarsed kovalentsed sidemed.	Heteronukleaarsetel diatoomilistel molekulidel on polaarsed kovalentsed sidemed.
Aatomid
Homonukleaarsetes diatoomilistes molekulides on identsed aatomid.	Heteronukleaarsetel diatoomilistel molekulidel on erinevad aatomid.

Kokkuvõte - homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomsed molekulid

Homonukleaarsed diatoomsed molekulid koosnevad sama keemilise elemendi identsetest aatomitest, kuid heteronukleaarsetes diatoomilistes molekulides on kahe erineva keemilise elemendi aatomid. Peamine erinevus homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatoomsete molekulide vahel on see, et homonukleaarsed diatoomsed molekulid sisaldavad kahte sama elemendi aatomit, samas kui heteronukleaarsed diatoomsed molekulid sisaldavad kahte erineva elemendi aatomit.