Peamine erinevus - kovalentsus võrreldes oksüdeerimisseisundiga
Erinevate keemiliste elementide aatomid on omavahel seotud, moodustades erinevad keemilised ühendid. Ühendi moodustumisel on aatomid üksteisega seotud ioon- või kovalentsidemete kaudu. Kovalentsus ja oksüdatsiooniaste on kaks terminit, mis kirjeldavad nende aatomite olekut keemilistes ühendites. Kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mida aatom võib moodustada. Seetõttu sõltub kovalentsus elektronide arvust, mida aatom saab teiste aatomitega jagada. Aatomi oksüdatsiooniaste on teatud aatomi keemilise sideme moodustamisel saadud või kaotatud elektronide arv. Peamine erinevus kovalentsuse ja oksüdatsiooniseisundi vahel on see, et aatomi kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mida aatom võib moodustada, samas kui aatomi oksüdatsiooniaste on elektronide arv, mille aatom kaotab või omandab keemilise sideme moodustamisel.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on Covalency
3. Mis on oksüdatsiooniaste
4. Kõrvutivaade võrdlus - Covalency vs oksüdatsiooniastmega tabeli kujul
5. Kokkuvõte
Mis on kovalentsus?
Kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mille aatom võib moodustada teiste aatomitega. Seega määratakse kovalentsus aatomi välimises orbiidis olevate elektronide arvu järgi. Mõisteid valents ja kovalentsus ei tohiks siiski segi ajada, kuna neil on erinev tähendus. Valentsus on aatomi ühendav jõud. Mõnikord võrdub kovalentsus valentsiga. Kuid seda ei juhtu alati.
Joonis 01: Mõned levinumad kovalentsed ühendid
Kovalentne side on keemiline side, mis tekib siis, kui kaks aatomit jagavad elektronide konfiguratsiooni lõpuleviimiseks oma kõige välimisi paarimata elektrone. Kui aatomil on mittetäielikud elektronkestad või orbitaalid, muutub see aatom reaktiivsemaks, kuna mittetäielikud elektronkonfiguratsioonid on ebastabiilsed. Seepärast kas need aatomid kas omandavad / vabastavad elektrone või jagavad elektrone elektronide kestade täitmiseks. Järgmises tabelis on toodud mõned erineva kovalentsuse väärtusega keemiliste elementide näited.
Mis on oksüdeerimisseisund?
Aatomi oksüdatsiooniaste on elektronide arv, mida see aatom kaotab, omandab või jagab teise aatomiga. Elektroonide kadumise või saamise korral muudetakse vastavalt aatomi elektrilaengut. Elektronid on negatiivselt laetud subatoomsed osakesed, mille laeng neutraliseeritakse selles aatomis olevate prootonite positiivse laenguga. kui elektronid kaovad, saab aatom positiivse laengu, samas kui elektronide saamisel saab aatom negatiivse netolaengu. See juhtub tuumas olevate prootonite positiivsete laengute tasakaalustamatuse tõttu. Selle laengu võib anda selle aatomi oksüdatsiooniastmena.
Aatomi oksüdatsiooniastet tähistatakse positiivse (+) või negatiivse (-) märgiga täisarvuga. See märk näitab, kas aatom on elektrone omandanud või kaotanud. Koguarv annab elektronide arvu, mis on aatomite vahel vahetatud.
Joonis 02: Erinevate ühendite oksüdatsiooniaste
Aatomi oksüdatsiooniastme määramine
Konkreetse aatomi oksüdatsiooniastet saab määrata järgmiste reeglite abil.
- Neutraalse elemendi oksüdatsiooniaste on alati null. Nt: naatriumi (Na) oksüdatsiooniaste on null.
- Ühendi kogulaeng peaks olema võrdne selles ühendis leiduvate iga aatomi laengute summaga. Nt: KCl kogulaeng on null. Siis peaksid K ja Cl laengud olema +1 ja -1.
- 1. rühma elemendi oksüdatsiooniaste on alati +1. 1. rühma elemendid on liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frangium.
- 2. rühma elementide oksüdatsiooniaste on alati +2. 2. rühma elemendid on berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja raadium.
- Negatiivne laeng antakse aatomile, millel on suurem elektronegatiivsus kui teistel sellega seotud aatomitel.
- Vesiniku oksüdatsiooniaste on alati +1, välja arvatud juhul, kui vesinik on seotud 1. rühma metalliga.
- Hapniku oksüdatsiooniaste on -2, välja arvatud juhul, kui see on peroksiidi või superoksiidi kujul.
Mis vahe on kovalentsusel ja oksüdeerumisolekul?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Kovalentsus vs oksüdeerimisseisund |
|
| Kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mille aatom võib moodustada teiste aatomitega. | Aatomi oksüdatsiooniaste on elektronide arv, mida see aatom kaotab, omandab või jagab teise aatomiga. |
| Elektriline laadimine | |
| Kovalentsus ei näita aatomi elektrilaengut. | Oksüdatsiooniseisund annab aatomi elektrilaengu. |
| Keemiline liimimine | |
| Kovalentsus näitab keemiliste sidemete (kovalentsete sidemete) arvu, mis konkreetsel aatomil võivad olla. | Oksüdeerumisolek ei anna üksikasju aatomi moodustunud keemiliste sidemete kohta. |
| Elemendi olek | |
| Puhta elemendi kovalentsus sõltub selle elemendi aatomi välimises elektronkoores olevate elektronide arvust. | Puhta elemendi oksüdatsiooniaste on alati null. |
Kokkuvõte - kovalentsus vs oksüdeerimisseisund
Aatomite kovalentsus ja oksüdatsiooniaste kirjeldavad aatomi keemilist olemust keemilises ühendis. Kovalentsuse ja oksüdatsiooniseisundi erinevus seisneb selles, et aatomi kovalentsus on kovalentsete sidemete arv, mida aatom võib moodustada, samas kui aatomi oksüdatsiooniaste on elektronide arv, mille aatom kaotab või omandab keemilise sideme moodustamisel.
