Peamine erinevus - diferentseeritud intressimäärade seadus vs integreeritud intressimäärade seadus
Diferentseeritud intressimäärade seadus ja integreeritud intressimäärade seadus on kaks intressimäärade vormi. Peamine erinevus diferentseeritud kiiruse seaduse ja integreeritud kiiruse seaduse vahel on see, et diferentseeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvalt ühe või mitme reaktiivi kontsentratsiooni muutusest teatud ajaperioodil, samas kui integreeritud kiiruse seadus annab kiiruse. keemiline reaktsioon ühe või mitme reaktiivi algkontsentratsiooni funktsioonina kindla ajavahemiku järel.
Reaktsioonikiirus on reaktiivide või saaduste kontsentratsiooni muutuse mõõt keemilise reaktsiooni kulgemise ajal. Reaktsiooni edenemise selgitamiseks kasutatakse erinevaid kiirusseadusi. Need kiirusseadused on väljendatud matemaatiliste suhetena erinevate parameetrite vahel.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on diferentseeritud intressimäärade seadus
3. Mis on integreeritud intressimäära seadus
4. Seos diferentseeritud intressimäära seaduse ja integreeritud intressimäära seaduse vahel
5. Kõrvuti võrdlus - diferentseeritud intressimäärade seadus vs integreeritud intressimäärade seadus tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on diferentseeritud intressimäärade seadus?
Diferentseeritud kiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks ühe või mitme reaktiivi kontsentratsiooni muutumise funktsioonina teatud ajaperioodil. Diferentsiaalkiiruse seadus näitab, mis toimub keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel. Keemilise reaktsiooni üldise mehhanismi saab kindlaks määrata diferentsiaalse kiiruse seaduste abil (reaktiivide muundamine saadusteks).
Diferentseeritud intressimäärade seaduse võrrand
Allpool toodud keemilise reaktsiooni diferentsiaalse kiiruse seaduse võib esitada matemaatilise avaldisena.
A → B + C
Määr = - {d [A] / dt} = k [A] n
Siin on [A] reaktiivi „A“kontsentratsioon ja „k“on kiiruskonstant. “N” annab reaktsiooni järjekorra. Diferentsiaalmäära seaduse võrrandi saab integreerida, et saada selge seos [A] ja aja „t“vahel. See integreerimine annab integreeritud intressimäärade seaduse.
Joonis 1: Graafik, mis näitab reaktsioonide järjekorda
Mis on integreeritud intressimäärade seadus?
Integreeritud kiirusseadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse ühe või mitme reaktiivi algkontsentratsiooni funktsioonina kindla ajavahemiku järel. Integreeritud kiirusseadust saab kasutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks ja reaktsioonijärjekorra saab katseandmete kaudu.
Integreeritud intressimäärade võrrand
Keemilise reaktsiooni A → B + C korral saab integreeritud kiirusseadust väljendada matemaatilise avaldisena, nagu allpool esitatud.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Siin on [A] 0 reaktiivi A algkontsentratsioon ja [A] reaktiivi „A“kontsentratsioon pärast „t“aja möödumist. Kuid integreeritud kiirusseadused erinevad üksteisest reaktsiooni "n" järjekorra alusel. Ülaltoodud võrrand on antud nulljärku keemiliste reaktsioonide korral.
Esimese järgu reaktsioonide korral on kiiruse seaduse võrrand
[A] = [A] e -kt
Teise järgu reaktsioonide korral on kiiruse seaduse võrrand
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks võib ülaltoodud võrrandeid kasutada järgmiselt.
Esimese järgu reaktsioonide jaoks
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Teise järgu reaktsioonide jaoks
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Milline on erinevus diferentseeritud intressimäärade seaduse ja integreeritud intressimäärade seaduse vahel?
Keemilise reaktsiooni diferentseeritud kiiruse seadust saab integreerida, et saada sama keemilise reaktsiooni integreeritud kiiruse seadus
Mis vahe on diferentseeritud intressimäärade seaduse ja integreeritud intressimäärade seaduse vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Diferentseeritud intressimäärade seadus vs integreeritud intressimäärade seadus |
|
| Diferentsiaalkiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks ühe või mitme reaktiivi kontsentratsiooni muutumise funktsioonina teatud ajaperioodil. | Integreeritud kiirusseadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse ühe või mitme reaktiivi algkontsentratsiooni (või kontsentratsiooni konkreetsel hetkel) funktsioonina kindla ajavahemiku järel. |
| Rakendus | |
| Diferentsiaalkiiruse seadust saab kasutada keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel toimuva näitamiseks ja keemilise reaktsiooni üldmehhanismi saab selle kiirusseaduse abil kindlaks määrata. | Konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks võib kasutada integreeritud kiirusseadust. |
| Kasutamine | |
| Diferentseeritud intressimäärade seadust on keeruline kasutada, võrreldes integreeritud intressimäärade seadusega. | Integreeritud õigusega on lihtne kindlaks määrata selge seos reaktiivide kontsentratsiooni ja kulunud aja vahel. |
Kokkuvõte - diferentseeritud intressimäärade seadus vs integreeritud intressimäärade seadus
Keemilise reaktsiooni kiirusseadus annab seose reaktsioonikiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahel. Peamine erinevus diferentseeritud kiiruse seaduse ja integreeritud kiiruse seaduse vahel on see, et diferentseeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvalt ühe või mitme reaktiivi kontsentratsiooni muutusest teatud ajaperioodil, samas kui integreeritud kiiruse seadus annab kiiruse keemiline reaktsioon ühe või mitme reaktiivi algkontsentratsiooni funktsioonina kindla ajavahemiku järel.
