Peamine erinevus koostise ja reaktsiooni stöhhiomeetria vahel on see, et koostise stöhhiomeetria viitab keemilise ühendi aatomilisele koostisele, reaktsioonistöhhiomeetria aga keemilise reaktsiooni käigus tarbitud või toodetud ühendite kogusele.
Stöhhiomeetria on keemiline termin, mis kirjeldab kvantitatiivseid andmeid keemilise ühendi või keemilise reaktsiooni kohta. Kui need andmed käsitlevad keemilist ühendit, siis nimetame seda koostise stöhhiomeetriaks; kui tegemist on keemilise reaktsiooniga, võime seda nimetada reaktsioonistöhhiomeetriaks.
