Erinevus Oksüdatsiooninumbri Meetodi Ja Poolreaktsioonimeetodi Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - oksüdatsiooninumbri meetod vs poolreaktsioonimeetod

Oksüdatsiooniarvumeetod ja poolreaktsioonimeetod on kaks meetodit, mida kasutatakse redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamiseks. Redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mis koosneb kahest paralleelsest keemilisest reaktsioonist; oksüdatsioonireaktsioon ja redutseerimisreaktsioon. Neid nimetatakse redoksreaktsiooni poolreaktsioonideks. Seetõttu toimub redoksreaktsioon reaktsioonisegus, kus aine oksüdeerub ja teine aine (või sama aine) redutseerub. Oksüdatsioonid ja reduktsioonid muudavad keemilise elemendi oksüdatsiooninumbrit või oksüdatsiooniastet. Redoksreaktsiooni üldise keemilise võrrandi tasakaalustamiseks võib kasutada kas seda oksüdeerumisarvu muutust või poolreaktsioone redoksreaktsioonis. Peamine erinevus oksüdatsiooniarvude meetodi ja poolreaktsioonimeetodi vahel on see, et oksüdatsiooniarvude meetod kasutab reaktsioonisegus keemiliste liikide oksüdatsiooniarvude muutust, poolreaktsioonimeetod aga kahe paralleelse poolreaktsiooni tasakaalustamise meetodit, millele järgneb nende lisamine üksteist.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on oksüdatsiooninumbri meetod

3. Mis on poolreaktsioonimeetod

4. Kõrvuti võrdlus - oksüdatsiooninumbri meetod vs poolreaktsioonimeetod tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on oksüdatsiooninumbri meetod?

Oksüdatsiooninumbrite meetod on meetod redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamiseks, kasutades reaktsioonisegus olevate keemiliste liikide oksüdatsiooninumbreid. Keemilise elemendi oksüdatsiooninumber on selle elemendi oksüdatsiooniaste. Oksüdatsiooninumbrit nimetatakse mõnikord oksüdatsiooniastmeks ja see võib olla kas positiivne väärtus, negatiivne väärtus või null. Kui aatomi oksüdatsiooniarv suureneb, nimetame seda aatomit oksüdeerunuks; seevastu kui oksüdatsiooniarv on vähenenud, siis see aatom väheneb.

Ex: vahelist reaktsiooni tsink (Zn) ja soolhape (HCl) annab tsinkkloriidi (ZnCl ₂) ja gaasilise vesiniku (H ₂). See reaktsioon on redoksreaktsioon, mille käigus tsink oksüdeerub ja vesinikuaatom redutseerub seal, kus kloori oksüdatsiooniarv ei muutu. Zn aatom on oksüdeerunud Zn ^2+, samas kui H ⁺ ioon on taandunud H2- _ks.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Joonis 01: Tsingi reaktsioon HCl-ga

Eespool toodud võrrandi tasakaalustamiseks võib kasutada oksüdatsiooninumbrite meetodit. Esiteks tuleks märkida kõigi aatomite oksüdatsiooninumbrid.

Zn = 0

H HCl-s = +1

Znin ZnCl ₂ = 2

H H2- _s = 0

Seejärel peaks kindlaks määrama muutused, mis on toimunud nendes oksüdatsiooniarvudes. Zn on oksüdeerunud Zn ^{2+ -ks,} samas kui H ⁺ on redutseeritud H2- _ks. Pärast nende muutuste äratundmist tuleb näidata oksüdatsiooni arvu suurenemist või vähenemist aatomi kohta. Nimetagem seda tegurit "ON-teguriks" (aatomi suurenemine või vähenemine). Pärast ON-teguri määramist tuleks oksüdeeriv aatom korrutada aatomi redutseeriva ON-teguriga ja vastupidi.

ON-tegur Zn = 2

ON-faktor H = 1

Korrutades {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

See annab tasakaalustatud redoksreaktsiooni: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Mis on poolreaktsioonimeetod?

Poolreaktsioonimeetod on redoksreaktsiooni tasakaalustamise meetod, kasutades kahte paralleelset poolreaktsiooni; oksüdatsiooni poolreaktsioon ja redutseerimise poolreaktsioon. Redoksreaktsioonides toimib üks reaktant oksüdeeriva ainena, mis oksüdeerib teist reagenti, vähendades samal ajal iseennast.

Nt: tsingi (Zn) ja vesinikkloriidhappe (HCl) vahelise reaktsiooni korral toimib reduktorina tsink, samas kui vesinik HCl-is on oksüdeeriv aine. Siis saab tasakaalustatud kaks poolreaktsiooni kirjutada järgmiselt:

Oksüdeerumine: Zn → Zn ⁺² + 2e

Vähendamine: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Siis saame tasakaalustatud redoksreaktsioonide saamiseks lihtsalt lisada poolreaktsioonid. Kuid enne nende lisamist peaks kontrollima, kas elektronide arv mõlemal küljel on võrdne (ainult siis saab võrgu võrrandi saamiseks mõlema poole elektronid tühistada). Kui elektronid pole võrdsed, tuleks kogu (ühe poolreaktsiooni) võrrand korrutada sobiva väärtusega, kuni see võrdub teise poolreaktsiooni elektronide arvuga.

Tasakaalustatud redoksreaktsiooni: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Mis vahe on oksüdatsiooninumbri meetodi ja poolreaktsioonimeetodi vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Oksüdatsiooninumbri meetod vs poolreaktsioonimeetod
Oksüdatsiooninumbrite meetod on meetod redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamiseks, kasutades reaktsioonisegus olevate keemiliste liikide oksüdatsiooninumbreid.	Poolreaktsioonimeetod on redoksreaktsiooni tasakaalustamise meetod, kasutades kahte paralleelset poolreaktsiooni; oksüdatsiooni poolreaktsioon ja redutseerimise poolreaktsioon
Meetod
Oksüdatsiooniarvude meetod kasutab reaktantides ja saadustes iga aatomi oksüdatsiooniarvude muutusi.	Poolreaktsioonimeetod kasutab redoksreaktsiooni oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioone.

Kokkuvõte - oksüdatsiooninumbri meetod vs poolreaktsioonimeetod

Redoksreaktsioon on tavaline reaktsioonitüüp, kus üks reagent toimib oksüdeeriva ainena, teine reaktant aga redutseerijana. Redoksreaktsiooni tasakaalustamiseks on kaks peamist viisi; oksüdatsiooniarvumeetod ja poolreaktsioonimeetod. Oksüdatsiooniarvumeetodi ja poolreaktsioonimeetodi erinevus seisneb selles, et oksüdatsiooninumbrimeetodil kasutatakse reaktsioonisegus keemiliste liikide oksüdatsiooniarvude muutust, samas kui poolreaktsioonimeetodis kasutatakse kahe paralleelse poolreaktsiooni tasakaalustamise meetodit, millele järgneb nende lisamine mõlemale muud.