Peamine erinevus valentsuse ja oksüdeerumisarvu vahel on see, et valents on maksimaalne elektronide arv, mida aatom võib kaotada, saada või jagada, muutudes stabiilseks, samas kui oksüdatsiooniarv on elektronide arv, mille aatom võib kaotada või saada, moodustades sideme teise aatomiga.
Mõisted oksüdatsiooniarv ja valents on seotud aatomi valentselektronidega. Valentselektronid on elektronid, mis hõivavad aatomi välimised orbitaalid. Neil elektronidel on nõrk külgetõmme aatomituuma poole; seega saavad aatomid neid elektrone hõlpsasti eemaldada või jagada teiste aatomitega. See elektronide kadu, võimendus või jagamine põhjustab konkreetse aatomi oksüdatsiooninumbri ja valentsuse ning lõpuks moodustab see kahe aatomi vahel keemilise sideme.