Peamine erinevus valents- ja südamikuelektroonide vahel on see, et valentselektronid osalevad keemiliste sidemete moodustumises, samas kui tuumaelektroonid seda ei tee.
Aatomid on kõigi olemasolevate ainete ehituskivid. Nad on nii pisikesed, et me ei suuda neid isegi palja silmaga jälgida. Üldiselt on aatomid Angstromi vahemikus. Aatom koosneb tuumast, millel on prootonid ja neutronid. Orbitaalides on tuuma ümber ringlevad elektronid. Suurem osa aatomi ruumist on tühi. Atraktiivsed jõud positiivselt laetud tuuma (prootonite tõttu positiivne laeng) ja negatiivselt laetud elektronide vahel hoiavad aatomi kuju. Elektronid elavad orbitaalides paaridena aatomites ja neil on vastupidised pöörded. Pealegi on valentsi- ja südamikuelektrone kahte tüüpi.