Koordinaat kovalentne võlakiri vs kovalentne võlakiri
Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühma 18 väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Kovalentsed sidemed on peamine keemiliste sidemete tüüp, mis ühendab keemilise ühendi aatomeid.
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemeid elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Perioodilisustabelis on muster selle kohta, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Perioodi jooksul vasakult paremale suureneb elektronegatiivsuse väärtus. Seetõttu on halogeenidel suurem elektronegatiivsuse väärtus perioodis ja 1. rühma elementidel on suhteliselt madal elektronegatiivsuse väärtus. Rühmas langevad elektronegatiivsuse väärtused. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks sidemeteks.
Kovalentne võlakiri
Kui kaks sarnase või väga väikese elektronegatiivsuse erinevusega aatomit reageerivad koos, moodustavad nad elektronide jagamise kaudu kovalentse sideme. Mõlemad aatomid võivad elektronide sel viisil jagamisel saada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Molekul on saadus kovalentsete sidemete moodustumisel aatomite vahel. Näiteks, kui on samad aatomid on liitunud, moodustades molekule nagu Cl 2, H 2 või P 4, iga aatom on seotud teise kovalentse sidemega.
Koordinaadi kovalentne võlakiri
See on ka kovalentse sideme tüüp, kus sideme kaks elektroni loovutab ainult üks aatom. Seda tuntakse ka kui datatiivset sidet. Seda tüüpi kovalentsed sidemed tekivad siis, kui Lewise alus annetab elektronpaari Lewise happele. Seetõttu võib seda seletada ka sidemena Lewise happe ja Lewise aluse vahel. Teoreetiliselt panime loovutava aatomi ja mitteannetava aatomi näitamiseks positiivse laengu annetava aatomi ja negatiivse laengu teise aatomi jaoks. Näiteks kui ammoniaak annetab BF 3 baariumile üksiku elektronpaari lämmastikku, tekib koordinaat-kovalentne side. Pärast moodustumist sarnaneb see side polaarsele kovalentsele sidemele ja seda ei saa eristada eraldi sidemena, kuigi sellel on eraldi nimi.
Mis vahe on kovalentsel võlakirjal ja koordinaatkovalentsel võlakirjal?
• Kovalentses sidemes panustavad mõlemad aatomid sidemesse sama palju elektrone, kuid koordinaatses kovalentses sidemes annetab kaks aatomit kaks elektroni.
• Kovalentses sidemes võib kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus olla null või väga madal, kuid koordinaatkovalentses sidemes moodustub polaarse kovalentse sideme tüüp.
• Koordinaatkovalentse sideme tekkimiseks peaks molekuli aatomil olema üksik paar.
