Endergonic vs Exergonic
Keemia eesmärgil jaguneb universum kaheks osaks. Meid huvitavat osa nimetatakse süsteemiks ja ülejäänud ümbritsevaks. Süsteem võib olla organism, reaktsioonianum või isegi üks rakk. Süsteemi ja ümbritseva vahel on piirid. Süsteemi ulatus on määratletud nende piiridega. Mõnikord saab asju ja energiat nende piiride kaudu vahetada.
Energia on võime tööd teha. Süsteemis võib energia töötada ja selles protsessis saab energiat muuta muudeks vormideks, näiteks soojus, heli, valgus jne. Kui süsteemi energia muutub süsteemi ja ümbritseva temperatuuri erinevuse tagajärjel me ütleme, et energia on soojusena üle kantud. Keemilist reaktsiooni võib pidada süsteemiks. Keemiline reaktsioon on protsess, kus üks või mitu ühendit muudetakse mitmete muudatuste abil uueks ühendite komplektiks. Kui reaktsioon kulgeb, võib energia ümberpaigutamisest süsteemi minna või vastupidi. Mõned neist reaktsioonidest on spontaansed ja mõned mitte. Kõik keskkonnas toimuvad reaktsioonid pole spontaansed, kuid näeme, et need mittespontaansed reaktsioonid toimuvad loomulikult. Seda seetõttu,mittespontaansed reaktsioonid on seotud spontaansete reaktsioonidega ja neid juhib spontaansete reaktsioonide energia.
Mis on Endergonic?
Sõna “ender” on tuletatud sõnast “endo”, mis tähendab “sees”. Seetõttu tähendab endergooniline energia neelamist töö vormis. Niisiis, endergoonilises reaktsioonis varustab ümbritsev süsteemi energiat. Lisaks on toodetel suurem energia kui reagentidel. Endergoonilist reaktsiooni peetakse mittepontaanseks või ebasoodsaks. Kui see energiaülekanne toimub püsiva rõhu ja temperatuuri juures, on Gibbsi standardvaba energia positiivne. Seega on endergoonse reaktsiooni tasakaalukonstant väiksem kui üks. Fotosüntees on endergooniline reaktsioon, mis toimub looduskeskkonnas. Fotosünteesi jaoks annab energiat päikesevalgus. Inimese kehas, kui toimuvad endergoonilised reaktsioonid, varustab energiat enamasti ATP. Niisiis,endergoonilised reaktsioonid on seotud ATP hüdrolüüsi reaktsioonidega.
Mis on Exergonic?
Exergonic tähendab energia vabastamist töö vormis. Nendes reaktsioonides vabaneb energia süsteemist väljapoole. Exergoonilised reaktsioonid on soodsad ja spontaansed. Kuna reaktsiooni käigus eraldub energia, sisaldavad tooted vähem energiat kui reagendid. Seetõttu muutub entalpia muutus (∆H) negatiivseks. Veelgi enam, kui ülekanne toimub püsiva rõhu ja temperatuuri juures, on Gibbsi standardvaba energia negatiivne väärtus.
Mis vahe on Endergonicul ja Exergonicul?
• Endergonic tähendab energia neelamist töö vormis, Exergonic aga energia vabastamist töö vormis.
• Endergoonilised reaktsioonid ei ole spontaansed ja ebasoodsad, samas kui eksergoonilised reaktsioonid on spontaansed ja soodsad.
• Standardne Gibbsi vaba energia on positiivne endergoonilistes reaktsioonides, vastupidiselt eksergoonilistele reaktsioonidele.
• Eksergoonilistes reaktsioonides sisaldavad tooted vähem energiat kui reagendid, kuid endergooniliste reaktsioonide korral sisaldavad tooted energiat, võrreldes reaktantidega.
