Põhierinevus - aluselisus vs aluselisus
Mõlemad leeliselisus ja aluselisus on üsna segased. Enamik inimesi teab, et neil kahel parameetril on erinevus, kuid ainult vähesed neist suudavad seda õigesti määratleda. Nende kahe mõiste peamist erinevust saab kõige paremini selgitada nende definitsioonides. Aluselisus on mõõdik, mis sõltub otseselt pH-skaalast ja aluselisus on see, kui palju hapet on vaja pH langetamiseks oluliseks happeliseks väärtuseks; seda tuntakse ka kui veekogu puhverdusvõimet. Teisisõnu, aluseliste lahuste pH väärtus varieerub vahemikus 7-14; kus kõrge pH väärtusega lahused on aluselisemad. Mõlemal on mitu määratlust, kuid üldine idee on sarnane.
Mis on leelisus?
Leelisus on veekogude üks olulisemaid parameetreid ja see on veeorganismidele väga oluline. Leelisus mõõdab veekogude võimet happeid ja aluseid neutraliseerida. Teisisõnu on veekogu puhverdusvõime säilitada pH väärtus üsna stabiilsel tasemel. Sisaldavas vees vesinikkarbonaadid (HCO 3 -), karbonaadid (CO 3 2-) ja hüdroksiidid (OH -) on hea puhvris; nad saavad kombineerida H + ioonidega vees, et tõsta vee pH-d (muutub aluselisemaks). Kui leeliselisus on liiga madal (puhverdusvõime on madal), alandab mis tahes veekogule lisatud hape selle pH kõrgemale happelisele väärtusele.
Mis on põhilisus?
Aluselisus on aluste omadus, mõõdetuna pH skaalal. Alused on ühendid, mille pH on üle 7; pH = 8 (vähem aluseline) kuni pH = 18 (aluselisem). Ühendi põhilisust saab määratleda kolmel erineval viisil. Arrheniuse teooria kohaselt on alused ained, mis dissotsieeruvad vesikeskkonnas, tootes OH - ioone. Bronsted-Lowry teoorias nimetatakse prootonaktseptoreid alusteks. Lewise teooria kohaselt nimetatakse elektronpaari doonoriks alust. Aluselisus on tugevusionisatsioon OH - ioonide tootmiseks, võime vastu võtta prootoneid või võime annetada elektrone.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry teooria
Mis vahe on leeliselisusel ja aluselisusel?
Leelisuse ja aluselisuse määratlus:
Leelisus: on olemas mitu määratlust.
Leelisus on veeproovis lahustunud ainete hapet neutraliseeriv võime, mõõdetuna milliekvivalentides liitri kohta.
Tiitritavate karbonaatide ja mittekarbonaatide keemiliste liikide summa filtreeritud veeproovis.
Vee võime happelahust neutraliseerida.
Vee puhverdusvõime happe lisamisel säilitada üsna stabiilne pH, muutmata selle pH väärtust.
Aluselisus: happesuse ja aluselisuse määratlemiseks kasutatakse kolme teooriat.
Arrenhius: Alused on liigid, mis ioniseeruvad OH -i tootmiseks vees. Põhisus suureneb, kui need rohkem ioniseeruvad, andes OH - vees.
Bronsted-Lowry: prootoni (H +) aktseptoreid nimetatakse alusteks.
Lewis: Elektronipaari doonoreid nimetatakse alusteks.
Leelisust ja aluselisust mõjutavad tegurid:
Leelisus: Leelisus ei sõltu pH väärtusest; veekogudel võib olla madalam (väga happeline) või kõrgem (aluseline) pH väärtus, kõrgem leeliselisuse väärtus. Leeliselisuse määravad mitmed tegurid, näiteks kivimid, pinnas, soolad ja teatud tööstustegevused (seepi ja puhastusvahendeid sisaldav reovesi on aluseline). Näiteks piirkondades, kus lubjakivi (CaCO 3) on märkimisväärselt saadaval, võib olla rohkem leeliselist vett.
Põhilisus: ühendi aluselisust mõjutavad tegurid varieeruvad sõltuvalt põhilisuse määratlusest. Näiteks aluse elektronpaari kättesaadavus sõltub kolmest tegurist.
Elektronegatiivsus: CH3-> NH2-> HO-> F-
Kui arvestada perioodilisustabeli samas reas olevaid aatomeid, on kõige elektronegatiivsemal aatomil kõrgem põhisus.
Suurus: F-> Cl-> Br-> I-
Kui arvestada perioodilise tabeli rida, on suurem aatomi elektronide tihedus väiksem ja see on vähem aluseline.
Resonants: RO-> RCO 2-
Molekulid, millel on rohkem resonantsstruktuure, on vähem põhilised, kuna vähem elektronide kättesaadavust kui lokaliseeritud negatiivne laeng.
Pildi viisakus:
1. Plumbago “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - oma töö. [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu
2. Anonüümne “Thomas Martin Lowry2” - Faraday Soc. (1936). [Avalik domeen] Commonsi kaudu
